Trang chủ Lớp 9 Tài liệu Dạy - Học Hóa học 9 Bài 6 trang 119 Tài liệu Dạy – học Hoá học 9...

Bài 6 trang 119 Tài liệu Dạy – học Hoá học 9 tập 1: Nung hỗn hợp gồm Fe và S...

Chia sẻ
Bài 6 trang 119 Tài liệu Dạy – học Hoá học 9 tập 1. Do đó: A gồm FeS: 0,2 mol;  Fe dư: 0,1 mol. Bài: Bài 25. Tính chất của phi kim

Đề bài

Nung hỗn hợp gồm 16,8 gam bột sắt và 6,4 gam bột lưu huỳnh trong môi trường không có không khí thì thu được hỗn hợp chất rắn A. Hoà tan A bằng dung dịch HCl 1 M dư thu được hỗn hợp khí B.

a. Viết các phương trình hoá học.

b. Tính thể tích dung dịch HCl 1M tham gia phản ứng.

c. Tính thể tích khí B (đktc).

Lời giải chi tiết

a. Ta có:

\(\left\{ \matrix{
{n_{Fe}} = {{16,8} \over {56}} = 0,3\,mol \hfill \cr
{n_S} = {{6,4} \over {32}} = 0,2\,mol \hfill \cr} \right.\) 

Nung hỗn hợp gồm Fe và S

Phương trình hóa học

\(\eqalign{
& \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,Fe\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,\,\,\,S\,\,\xrightarrow{{{t^o}}}\,\,\,\,FeS\,\,\,\,\,\,(1) \cr
& pứ:\,\,0,2\,\,\,\,\,\,\,\, \leftarrow 0,2 \to \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,2\,\,\,\,mol \cr} \)

Theo phương trình (1) ta có:

\(\eqalign{
& \left\{ \matrix{
{n_{FeS}} = 0,2\,mol \hfill \cr
{n_{Fe\,\,\,(pứ)}} = 0,2\,mol \hfill \cr} \right. \cr
& {n_{Fe\,\,\text{(dư)}}} = {n_{Fe\,\,(bd)}} – {n_{Fe\,\,(pứ)}} = 0,3 – 0,2 = 0,1\,mol \cr} \) 

Quảng cáo

Do đó: A gồm FeS: 0,2 mol;  Fe dư: 0,1 mol

A tác dụng với dung dịch HCl

Các phương trình hóa học

\(\eqalign{
& Fe\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,\,\,\,2HCl\,\,\,\,\,\,\,\,\, \to \,\,\,\,\,\,\,FeC{l_2}\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,\,{H_2} \uparrow \,\,(2) \cr
& 0,1\,\, \to \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,2\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,1\,\,mol \cr
& FeS\,\,\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,\,\,\,2HCl\,\,\,\,\,\,\,\,\, \to \,\,\,\,\,\,\,FeC{l_2}\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,\,{H_2}S \uparrow \,\,\,(3) \cr
& 0,2\, \to \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,4\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,2\,\,\,mol\,\,\,\,\,\,\,\,\, \cr} \) 

Theo phương trình (2) và (3):

\(\left\{ \matrix{
{n_{HCl\,(pứ)}} = 0,2 + 0,4 = 0,6\,mol \hfill \cr
{n_{{H_2}}} = 0,1\,mol \hfill \cr
{n_{{H_2}S}} = 0,2\,mol \hfill \cr} \right.\) 

b. Tính thể tích dung dịch HCl 1M tham gia phản ứng là:

\({V_{{\rm{dd}}\,HCl\,\,(pứ)}} = {{{n_{HCl\,\,(pứ)}}} \over {{CM_{HCl}}}} = {{0,6} \over 1} = 0,6\,\,l\)

c. Ta có:

\(\eqalign{
& {n_B} = {n_{{H_2}}} + {n_{{H_2}S}} = 0,1 + 0,2 = 0,3 \cr
& \Rightarrow {V_B} = 0,3.22,4 = 6,72\,l \cr} \)

 

Quảng cáo


Chia sẻ
Loading...