Câu hỏi trang 56 17.1
Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về nguyên tử các nguyên tố nhóm VIIA?
A. Có 7 electron hóa trị.
B. Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử thì độ âm điện giảm.
C. Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử thì khả năng hút cặp electron liên kết giảm.
D. Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử thì bán kính nguyên tử giảm.
- Đáp án: D
- Giải thích: D sai vì trong nhóm VIIA, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử thì bán kính nguyên tử tăng.
Câu hỏi trang 56 17.2
a) Điền tên và kí hiệu các nguyên tố halogen bền vào vị trí các nguyên tố A, B, C, D bên dưới. Biết mỗi vòng tròn minh họa cho một nguyên tử với tỉ lệ kích thước tương ứng.
b) Viết công thức phân tử đơn chất của mỗi nguyên tố tương ứng.
c) Ở điều kiện nhiệt độ, áp suất thông thường, các đơn chất này tồn tại ở trạng thái nào? Từ đó, dự đoán thứ tự tăng nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi tương ứng giữa chúng trong cùng điều kiện áp suất.
a) Từ fluorine đến iodine bán kính nguyên tử tăng dần. Ta có kết quả điền như sau:
A: Fluorine, F; B: Bromine, Br; C: Iodine, I; D: Chlorine, Cl.
b) Công thức phân tử đơn chất của mỗi nguyên tố tương ứng:
A: Fluorine, F2; B: Bromine, Br2; C: Iodine, I2; D: Chlorine, Cl2.
c) Trạng thái các đơn chất ở điều kiện nhiệt độ, áp suất thông thường:
|
Đơn chất |
F2 |
Cl2 |
Br2 |
I2 |
|
Trạng thái |
Khí |
Khí |
Lỏng |
Rắn |
Từ trạng thái này dự đoán nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các halogen tăng dần theo thứ tự: F2, Cl2, Br2, I2.
Câu hỏi trang 56 17.3
Nguyên nhân dẫn đến nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các đơn chất halogen tăng từ fluorine đến iodine là do từ fluorine đến iodine,
A. khối lượng phân tử và tương tác van der Waals đều tăng.
B. tính phi kim giảm và tương tác van der Waals tăng.
C. khối lượng phân tử tăng và tương tác van der Waals giảm.
D. độ âm điện và tương tác van der Waals đều giảm.
- Đáp án: A
Câu hỏi trang 57 17.4
Phát biểu nào sau đây là không đúng khi nói về đơn chất nhóm VIIA?
A. Tính chất đặc trưng là tính oxi hoá.
B. Màu sắc đậm dần từ fluorine đến iodine.
C. Từ fluorine đến bromine rồi iodine, trạng thái của các đơn chất chuyển từ khí đến lỏng rồi rắn.
D. Khả năng phản ứng với nước tăng từ fluorine đến iodine.
- Đáp án: D
- Giải thích: D sai vì khả năng phản ứng với nước giảm từ fluorine đến iodine.
Câu hỏi trang 57 17.5
Những phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về tính chất và phản ứng của đơn chất nhóm VIIA?
A. Tính oxi hoá giảm dần từ fluorine đến iodine.
B. Phản ứng với nhiều kim loại, tạo thành hợp chất ion. Phản ứng với một số phi kim, tạo thành hợp chất cộng hoá trị.
C. Khi phản ứng với đơn chất hydrogen, các đơn chất nhóm VIIA thể hiện tính khử.
D. Khi phản ứng với đơn chất hydrogen, mức độ phản ứng giảm dần từ fluorine đến iodine.
- Đáp án đúng là: A, B, D
- Giải thích: C sai vì khi phản ứng với đơn chất hydrogen, các đơn chất nhóm VIIA thể hiện tính oxi hóa.
Câu hỏi trang 57 17.6
Nối mỗi chất trong cột A với những tính chất tương ứng của chúng trong cột B.
|
Cột A |
Cột B |
|
a) Chlorine, Cl2 |
1. Hầu như không tan trong nước. |
|
b) Iodine, I2 |
2. Là chất khí ở điều kiện thường. |
|
3. Là chất rắn ở điều kiện thường. |
|
|
4. Là chất oxi hoá khi phản ứng với kim loại. |
|
|
5. Có độc tính cao. |
|
|
6. Có tương tác van der Waals mạnh nhất trong nhóm đơn chất halogen. |
|
|
7. Dùng để xử lý nước sinh hoạt. |
- Đáp án: a - 2, 4, 5, 7 và b - 1, 3, 4, 6
Câu hỏi trang 57 17.7
Những phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về phản ứng của đơn chất halogen với hydrogen?
A. Các phản ứng đều phát nhiệt mạnh và kèm hiện tượng nổ.
B. Phản ứng giữa fluorine với hydrogen diễn ra mãnh liệt nhất.
C. Điều kiện và mức độ phản ứng phù hợp với xu hướng giảm dần tính oxi hóa từ fluorine đến iodine.
D. Do hợp chất hydrogen iodide sinh ra kém bền (giá trị năng lượng liên kết nhỏ) nên phản ứng giữa iodine với hydrogen là phản ứng hai chiều.
- Đáp án: B, C, D
- Giải thích: A sai vì phản ứng giữa H2 và Br2 cần đun nóng, phản ứng diễn ra chậm; phản ứng giữa I2 và H2 cần đun nóng để diễn ra, phản ứng là thuận nghịch.
Câu hỏi trang 58 17.8
Những phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về phản ứng của đơn chất nhóm VIIA với nước?
A. Các đơn chất nhóm VIIA vừa thể hiện tính oxi hoá, vừa thể hiện tính khử; mức độ phản ứng giảm dần từ fluorine đến iodine.
B. Fluorine phản ứng rất mạnh với nước tạo dung dịch có tính oxi hoá mạnh, có thể dùng để sát khuẩn.
C. Phản ứng của bromine hoặc chlorine với nước đều là phản ứng thuận nghịch.
D. Iodine tan rất ít và hầu như không phản ứng với nước.
- Đáp án: C, D
- Giải thích:
+ A sai vì fluorine chỉ thể hiện tính oxi hóa.
+ B sai vì 2F2 + 2H2O → O2 + 4HF; HF có tính oxi hóa yếu và không được dùng để sát khuẩn.
Câu hỏi trang 58 17.9
Phát biểu nào sau đây là không đúng khi nói về phản ứng của đơn chất nhóm VIIA với dung dịch muối halide?
A. Bromine phản ứng dễ dàng với dung dịch sodium fluoride để tạo ra đơn chất fluorine.
B. Khi cho vào dung dịch sodium chloride, fluorine sẽ ưu tiên phản ứng với nước.
C. Có thể sục khí chlorine vào dung dịch chứa potassium iodide để thu được iodine.
D. Iodine khó tan trong dung dịch sodium chloride.
- Đáp án: A
- Giải thích: A sai vì Bromine không phản ứng với dung dịch sodium fluoride.
Câu hỏi trang 58 17.10
Phát biểu nào sau đây là không đúng khi nói về một số ứng dụng của đơn chất chlorine?
A. Khí chlorine có thể được dùng để tạo môi trường sát khuẩn cho nguồn nước cấp.
B. Khí chlorine phản ứng với dung dịch sodium hydroxide tạo dung dịch nước Javel dùng để sát khuẩn trong công nghiệp và trong gia đình.
C. Khí chlorine được sử dụng để sản xuất hydrogen chloride, từ đó tạo hydrochloric acid.
D. Do có độc tính, khí chlorine được sử dụng để trừ sâu trong nông nghiệp.
- Đáp án: D
- Giải thích: Khí chlorine không được sử dụng để trừ sâu trong nông nghiệp.
Câu hỏi trang 58 17.11
Những phát biểu nào sau đây là đúng?
A. Đơn chất chlorine có tính oxi hóa mạnh hơn đơn chất bromine và iodine.
B. Tương tác van der Waals của các đơn chất halogen tăng từ fluorine đến iodine đã góp phần làm tăng nhiệt độ sôi của chúng.
C. Thành phần của nước bromine gồm các chất: Br2, H2O, HBr, HBrO.
D. Hóa trị phổ biến của nguyên tố halogen là 1.
E. Đơn chất iodine phản ứng được với nước và với dung dịch sodium bromide.
- Đáp án: A, B, C, D
- Giải thích: E sai vì iodine hầu như không phản ứng với nước và không phản ứng với dung dịch sodium bromide.
Câu hỏi trang 59 17.12
Nhúng giấy quỳ vào dung dịch nước chlorine thì thấy giấy quỳ chuyển sang màu đỏ. Nhưng ngay sau đó, màu đỏ trên giấy quỳ sẽ biến mất. Hãy giải thích hiện tượng này.
- Dung dịch nước chlorine gồm nước; hydrochloric acid (HCl); hypochlorous acid (HClO) và chlorine.
- Nhúng giấy quỳ vào dung dịch nước chlorine thì thấy giấy quỳ chuyển sang màu đỏ do trong dung dịch nước chlorine có chứa các acid.
- Nhưng ngay sau đó, màu đỏ trên giấy quỳ sẽ biến mất vì HClO có tính oxi hóa mạnh có thể phá hủy các hợp chất màu.
Câu hỏi trang 59 17.13
Ở các đô thị, khi thay nước cho các bồn nuôi cá cảnh, người ta không cho trực tiếp nước sinh hoạt (nước máy) vào bồn cá. Nước này phải được chứa trong xô, thau, chậu khoảng một ngày rồi mới được cho vào bồn nuôi cá. Hãy giải thích.
Nước sinh hoạt (nước máy) có chứa hàm lượng chlorine (trong ngưỡng cho phép với con người). Để đảm bảo sức sống cho cá cảnh, người ta không cho trực tiếp nước sinh hoạt (nước máy) vào bồn cá. Nước này phải được chứa trong xô, thau, chậu khoảng một ngày rồi mới được cho vào bồn nuôi cá nhằm làm giảm lượng chlorine dư trong nước sinh hoạt (chlorine dư phát tán vào không khí).
Câu hỏi trang 59 17.14*
Để bảo đảm vệ sinh, nước ở các hồ bơi thường xuyên được xử lý bằng hoá chất. Hãy tìm hiểu và cho biết:
a) Các hoá chất nào thường được sử dụng để xử lý vi khuẩn có trong nước hồ bơi?
b) Nhờ đâu mà các hoá chất ấy giúp xử lý vi khuẩn có trong nước hồ bơi?
c) Để bảo đảm an toàn cho người bơi trong hồ, cần lưu ý gì khi sử dụng các hoá chất ấy?
a) Do khó bảo quản trong vận chuyển và lưu trữ, nước chlorine ít được sử dụng để khử khuẩn nước hồ bơi.
Trong thực tế người ta sử dụng nước Javel hoặc chlorine 70 (Ca(OCl)2 hay Ca(ClO)2, calcium hypochlorite dạng bột, dễ bảo quản, lưu trữ và sử dụng).
Ngoài ra người ta còn sử dụng hóa chất TCCA 90 dạng viên chứa hợp chất trichloroisocyanuric (C3Cl3N3O3).
Advertisements (Quảng cáo)
b) Các hóa chất này giúp khử khuẩn trong nước hồ bơi do cung cấp hàm lượng ion hypochlorite có tính oxi hóa mạnh.
c) Để bảo đảm an toàn cho người bơi trong hồ, cần sử dụng hóa chất này theo đúng tỉ lệ nhất định được tính toán kĩ với lượng nước trong hồ và hàm lượng tồn dư các hóa chất này trong nước phải đạt tiêu chuẩn cho phép.
Câu hỏi trang 59 17.15
Thổi một lượng khí chlorine vào dung dịch chứa m gam hai muối bromide của sodium và potassium. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch, khối lượng chất rắn thu được giảm 4,45 gam so với lượng muối trong dung dịch ban đầu. Chọn phát biểu đúng về số mol khí chlorine đã tham gia phản ứng với các muối trên.
A. 0,10 mol. B. Ít hơn 0,06 mol.
C. Nhiều hơn 0,12 mol. D. 0,07 mol.
- Phản ứng có thể được viết như sau: Cl2(g) + 2Br−(aq) → Br2(l) + 2Cl−(aq)
- Theo phản ứng: Khi 1 mol hỗn hợp muối (NaBr; KBr) chuyển thành 1 mol hỗn hợp muối (NaCl; KCl) thì khối lượng giảm: 80 – 35,5 = 45,5 (gam)
- Theo đề bài: Khối lượng muối trong thí nghiệm đã giảm 4,45 gam.
Vậy \({n_{muoi}}\) = \({n_{C{l^ - }\,phan\,ung}}\)= 4,45 : 44,5 = 0,1(mol)
ð \({n_{C{l_2}}}\) = 0,1 : 2 = 0,05 mol
Câu hỏi trang 59 17.16
a) Trong công nghiệp, xút (sodium hydroxide) được sản xuất bằng phương pháp điện phân dung dịch sodium chloride có màng ngăn xốp. Bằng phương pháp này, người ta cũng thu được khí chlorine (sơ đồ minh hoạ). Chất khí này được làm khô (loại hơi nước) rồi hoá lỏng để làm nguyên liệu quan trọng cho nhiều ngành công nghiệp chế biến và sản xuất hoá chất. Theo em, chất nào sau đây phù hợp để làm khô khí chlorine?
A. Sulfuric acid 98%.
B. Sodium hydroxide khan.
C. Calcium oxide khan.
D. Dung dịch sodium chloride bão hòa.
b) Từ quá trình điện phân nêu trên, một lượng chlorine và hydrogen sinh ra được tận dụng để sản xuất hydrochloric acid đặc thương phẩm (32%, D = 1,153 g mL-1 ở 30oC).
Một nhà máy với quy mô sản xuất 200 tấn xút mỗi ngày thì đồng thời sản xuất được bao nhiêu m3 acid thương phẩm trên. Biết rằng, tại nhà máy này, 60% khối lượng chlorine sinh ra được dùng tổng hợp hydrochloric acid và hiệu suất của toàn bộ quá trình từ chlorine đến acid thương phẩm đạt 80% về khối lượng.
a) Đáp án: A
- Chất được dùng làm khô chlorine phải hút được nước và không tác dụng với chlorine.
→ Vậy sulfuric acid 98% thỏa mãn.
b) - Khối lượng acid thương phẩm được tạo ra cùng 200 gam xút:
\({m_{acid}} = \frac{{200}}{{40}}.36,5.\frac{{60}}{{100}}.\frac{{80}}{{100}} = 87,6(gam)\)
- Khối lượng dung dịch acid thương phẩm 32% được tạo ra cùng 200 gam xút:
mddacid = 87,6.(100:32) = 273,75(gam)
- Thể tích dung dịch acid thương phẩm 32% được tạo ra cùng 200 gam xút:
V = m:D = 273,75:1,153 = 237,4(mL)
Vậy với 200 tấn = 200.106 gam xút thì lượng acid thương phẩm được tạo thành tương ứng là: 237,4.106 (mL) = 237,4 (m3).
Câu hỏi trang 60 17.17
Iodine là chất rắn, ít tan trong nước, nhưng lại tan khá dễ dàng trong dung dịch potassium iodide là do phản ứng sau:
I2 (s) + KI (aq) → KI3 (aq)
Vai trò của KI trong phản ứng trên là gì?
A. Chất oxi hóa.
B. Chất khử.
C. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.
D. Không phải là chất oxi hóa cũng không phải là chất khử.
- Đáp án: D
- Giải thích:
+ Có thể nhận thấy potassium không thay đổi số oxi hóa (+1 trong các hợp chất).
+ Số oxi hóa của iodine trong đơn chất và potassium iodide lần lượt là 0 và -1 và giữa chúng không có số oxi hóa trung gian.
→ Như vậy, trong phản ứng này không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố, do đó không phải là phản ứng oxi hóa – khử.
+ Thực tế, phản ứng này là sự kết hợp giữa ion I- và phân tử I2 tạo ion I3- bằng một liên kết cho – nhận.
Câu hỏi trang 60 17.18
Calcium chloride hypochlorite (CaOCl2) thường được dùng làm chất khử trùng bể bơi do có tính oxi hóa mạnh tương tự nước Javel. Tìm hiểu thêm về công thức cấu tạo của CaOCl2, từ đó, biết được số oxi hóa của nguyên tử chlorine trong hợp chất trên là
A. +1 và -1. B. -1. C. 0 và -1. D. 0.
- Đáp án: A
- Công thức cấu tạo của CaOCl2 là:
CaOCl2 là muối hỗn tạp, được tạo nên bởi 1 cation kim loại và 2 anion gốc acid.
Câu hỏi trang 60 17.19
Xét các phản ứng:
X2(g) + H2(g) → 2HX(g) \({\Delta _r}H_{298}^0\) (*)
với X lần lượt là Cl, Br, I.
Giá trị năng lượng liên kết (kJ mol-1) một số chất được cho trong Phụ lục 2, SGK Hóa học 10, Cánh Diều.
a) Hãy tính biến thiên enthalpy chuẩn của mỗi phản ứng (*).
b) Hãy sắp xếp các phản ứng (*) theo thứ tự giảm dần của nhiệt lượng tỏa ra.
a) Biến thiên enthalpy chuẩn được tính theo công thức:
\({\Delta _r}H_{298}^0 = (1.{E_{X - X}} + 1.{E_{H - H}}) - 2.{E_{H - X}}\)
- Xét phản ứng:
Cl2(g) + H2(g) → 2HCl(g)
\({\Delta _r}H_{298}^0 = (1.{E_{Cl - Cl}} + 1.{E_{H - H}}) - 2.{E_{H - Cl}} = 243 + 436-2.431 = - 183\left( {kJ} \right)\)
- Xét phản ứng:
Br2(g) + H2(g) → 2HBr(g)
\({\Delta _r}H_{298}^0 = (1.{E_{Br - Br}} + 1.{E_{H - H}}) - 2.{E_{H - Br}} = 193 + 436-2.364 = - 99\left( {kJ} \right)\)
- Xét phản ứng:
I2(g) + H2(g) → 2HI (g)
\({\Delta _r}H_{298}^0 = (1.{E_{I - I}} + 1.{E_{H - H}}) - 2.{E_{H - I}} = 151 + 436-2.297 = - 7\left( {kJ} \right)\)
b) Nhiệt lượng tỏa ra trong phản ứng của Cl2 > Br2 > I2.
Phản ứng có giá trị biến thiên enthalpy chuẩn càng âm thì tỏa nhiệt càng nhiều.
Câu hỏi trang 61 17.20
Từ bảng giá trị năng lượng liên kết (kJ mol-1) dưới đây:
|
F - F |
H - H |
O2 |
H - F |
O - H |
|
159 |
436 |
498 |
565 |
464 |
Hãy cho biết:
a) Liên kết nào bền nhất, liên kết nào kém bền nhất?
b) Giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của hai phản ứng sau là bao nhiêu?
F2 (g) + H2 (g) → 2HF (g) (1)
O2 (g) + 2H2(g) → 2H2O(g) (2)
c) Trong hai phản ứng (1) và (2), phản ứng nào tỏa nhiệt nhiều hơn?
a) Liên kết bền nhất là H – F. Năng lượng liên kết càng lớn thì liên kết càng bền.
b) F2(g) + H2(g) → 2HF (g) (1)
\({\Delta _r}H_{298}^0 = (1.{E_{F - F}} + 1.{E_{H - H}}) - 2.{E_{H - F}} = 159 + 436-2.565 = - 535\left( {kJ} \right)\)
O2(g) + 2H2(g) → 2H2O(g) (2)
\({\Delta _r}H_{298}^0 = (1.{E_{O = O}} + 2.{E_{H - H}}) - 2.2.{E_{H - O}} = 498 + 2.436-2.2.464 = - 486\left( {kJ} \right)\)
c) Phản ứng (1) tỏa nhiều nhiệt hơn. Phản ứng có giá trị biến thiên enthalpy chuẩn âm hơn thì sẽ tỏa nhiệt nhiều hơn.
Câu hỏi trang 61 17.21
Người ta thường tách bromine trong rong biển bằng quá trình sục khí chlorine vào dung dịch chiết chứa ion bromide. Phương trình hóa học của phản ứng có thể được mô tả dạng thu gọn như sau:
2Br-(aq) + Cl2(aq) → 2Cl-(aq) + Br2(aq)
Cho các số liệu enthalpy tạo thành chuẩn \({\Delta _f}H_{298}^0\) trong bảng dưới đây:
|
Br- (aq) |
Cl- (aq) |
Br2(aq) |
Cl2(aq) |
|
-121,55 |
-167,16 |
-2,16 |
-17,30 |
a) Tính biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng trên.
b) Phản ứng trên có thuận lợi về năng lượng không?
a) Với phản ứng:
2Br-(aq) + Cl2(aq) → 2Cl-(aq) + Br2(aq)
\({\Delta _r}H_{298}^0 = 2.{\Delta _f}H_{298}^0(C{l^ - }) + {\Delta _f}H_{298}^0(B{r_2}) - 2.{\Delta _f}H_{298}^0(B{r^ - }) - {\Delta _f}H_{298}^0(C{l_2})\)
→ \({\Delta _r}H_{298}^0 = 2.\left( { - 167,16} \right) + \left( { - 2,16} \right)-2.\left( { - 121,55} \right)-\left( { - 17,3} \right) = - 76,08\left( {kJ} \right)\)
b) Đây là phản ứng tỏa nhiệt nên thuận lợi về mặt năng lượng. Thực tế phản ứng trên diễn ra dễ dàng.
Câu hỏi trang 61 17.22
Hình sau đây là một phần phổ khối lượng của chlorine. Phổ này có hai tín hiệu, là hai đường thẳng xuất phát từ tọa độ 35 và 37 trên trục hoành. Nhờ đó, người ta biết được nguyên tố chlorine có hai đồng vị bền là 35Cl và 37Cl.
Tỉ lệ số nguyên tử của hai đồng vị cũng là tỉ lệ độ cao h1 và h2 (hay tỉ lệ cường độ tương đối) của hai tín hiệu:
a) Dùng thước (độ chia nhỏ nhất là mm) để đo h1 và h2. Từ đó tính tỉ lệ h1 : h2.
b) Số nguyên tử đồng vị 35Cl gấp bao nhiêu lần số nguyên tử đồng vị 37Cl?
c) Xác định phần trăm số nguyên tử của mỗi đồng vị?
d) Xác định nguyên tử khối trung bình của chlorine.
a) Dùng thước ta đo được:
h1 = 50 mm; h2 = 15 mm.
Vậy h1 : h2 = 50 : 15 = 10 : 3.
b) Số nguyên tử đồng vị 35Cl gấp 10/3 lần số nguyên tử đồng vị 37Cl.
c) Phần trăm số nguyên tử của mỗi đồng vị là:
\(\% {m_{{}^{35}Cl}} = \frac{{\frac{{10}}{3}}}{{\frac{{10}}{3} + 1}}.100\% = 76,9\% \) và \(\% {m_{{}^{37}Cl}} = 100\% - 76,9\% = 23,1\% \)
d) Nguyên tử khối trung bình của chlorine là:
\(\overline A = \frac{{35.76,9 + 37.23,1}}{{100}} = 35,46\)