Câu hỏi/bài tập:
Trong phân tử Na2S, cấu hình electron của các nguyên tử có tuân theo quy tắc octet không?
Dựa vào
- Quy tắc octet: Trong quá trình hình thành liên kết hóa học, nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có xu hướng tạo thành lớp vỏ ngoài cùng có 8 electron tương ứng với khí hiếm gần nhất (hoặc 2 electron với khí hiếm Helium)
- Các bước thực hiện:
+ Bước 1: Viết cấu hình electron của các nguyên tử
+ Bước 2: Xác định số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử
+ Bước 3: Viết sự hình thành liên kết trong các phân tử
+ Bước 4: Xác định sự thỏa mãn quy tắc octet
|
Phân tử Na2S |
|
|
Advertisements (Quảng cáo) - Bước 1: Viết cấu hình electron của các nguyên tử |
- Cấu hình electron của Na: 1s22s22p63s1 - Cấu hình electron của S: 1s22s22p63s23p4 |
|
- Bước 2: Xác định số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử |
- Na có 1 electron lớp ngoài cùng - S có 6 electron lớp ngoài cùng |
|
- Bước 3: Viết sự hình thành liên kết trong các phân tử |
2Na -> 2Na+ + 2.1e S + 2e -> S2- 2Na+ + S2- -> Na2S |
|
- Bước 4: Xác định sự thỏa mãn quy tắc octet |
- Nguyên tử Na sau khi nhường 1 electron và nguyên tử S sau khi nhận 2 electron đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng có 8 electron -> Phù hợp với quy tắc octet |