Trang chủ Lớp 8 SBT Khoa học tự nhiên lớp 8 - Kết nối tri thức Cho 100 mL dung dịch AgNO3 vào 50 g dung dịch 1,...

Cho 100 mL dung dịch AgNO3 vào 50 g dung dịch 1, 9% muối chloride của một kim loại M hoá trị II, phản ứng vừa đủ thu được 2...

Tính theo phương trình hóa học Phân tích, đưa ra lời giải Bài 6.8 - Chương I. Phản ứng hóa học trang 19, 20, 21, 22, 23.

Câu hỏi/bài tập:

Cho 100 mL dung dịch AgNO3 vào 50 g dung dịch 1,9% muối chloride của một kim loại M hoá trị II, phản ứng vừa đủ thu được 2,87 g kết tủa AgCl. Biết PTHH của phản ứng là:

MgCl2 + 2AgNO3 → M(NO3)2 + 2AgCl (rắn)

a) Xác định kim loại M.

b) Xác định nồng độ mol của dung dịch AgNO3.

Method - Phương pháp giải/Hướng dẫn/Gợi ý

Tính theo phương trình hóa học

Answer - Lời giải/Đáp án

a) Gọi số mol muối MCl2 là a.

Khối lượng muối: \(\frac{{50×1,9\% }}{{100\% }} = 0,95g\)

MCl2 + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2AgCl

Theo PTHH:

1

Advertisements (Quảng cáo)

2

1

2

(mol)

Phản ứng:

a

2a

a

2a

(mol)

Ta có: a=\(\frac{{2,87}}{{2×143,5}} = 0,01mol\)

(M + 2.35,5).0,01 = 0,95 ⇒⇒ M = 24 ⇒⇒ Kim loại là Mg.

b) Nồng độ của dung dịch AgNO3: \(\frac{{2.0,01}}{{0,1}} = 0,2M\)