Trang chủ Lớp 8 SBT Khoa học tự nhiên lớp 8 - Kết nối tri thức Trong phòng thí nghiệm có cân, ống đong, dung dịch H2SO4 10%....

Trong phòng thí nghiệm có cân, ống đong, dung dịch H2SO4 10%. Hãy trình bày các bước thực nghiệm để tính nồng độ CM của dung dịch H2SO4 trên...

Dựa vào dung dịch và nồng độ Vận dụng kiến thức giải Bài 4.15 - Chương I. Phản ứng hóa học trang 11, 12, 13, 14.

Câu hỏi/bài tập:

Trong phòng thí nghiệm có cân, ống đong, dung dịch H2SO4 10%. Hãy trình bày các bước thực nghiệm để tính nồng độ CM của dung dịch H2SO4 trên.

Method - Phương pháp giải/Hướng dẫn/Gợi ý

Dựa vào dung dịch và nồng độ

Answer - Lời giải/Đáp án

Bước 1: Dùng ống đong lấy chính xác 1 thể tích dung dịch, kí hiệu là V mL (ví dụ: 10mL).

Vậy: V’ = 0,001.V (mL).

Bước 2: Cân thể tích dung dịch này để xác định khối lượng m.

Advertisements (Quảng cáo)

Cách tính nồng độ CM như sau:

Khối lượng H2SO4 trong m g dung dịch (V mL):

mH2SO4 =\(m.\frac{{C\% }}{{100\% }} = m.\frac{{10\% }}{{100\% }} = 0,1m\)

Số mol H2SO4 trong m g dung dịch:

nH2SO4 = \(\frac{{{m_{H2SO4}}}}{{{M_{H2SO4}}}} = \frac{{0,1m}}{{98}}\)

Nồng độ mol của dung dịch:

CM =\(\frac{{{n_{H2SO4}}}}{{0,001v}} = \frac{{0,1m}}{{98.0,001V}} = \frac{{100}}{{98}}.\frac{m}{V}\)