Bài 20.9 SBT Khoa học tự nhiên 9 - Cánh diều: Đốt cháy hoàn toàn 160 gam hỗn hợp A gồm C4H10 và C3H8 thấy tạo ra 484 gam khí CO2...

Đốt cháy hoàn toàn 160 gam hỗn hợp A gồm C₄H₁₀ và C₃H₈ thấy tạo ra 484 gam khí CO₂.

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng đốt cháy của alkane trên.

b) Tính thành phần phần trăm thể tích của mỗi alkane trong hỗn hợp A.

c) Tính lượng nhiệt tỏa ra trong quá trình trên, biết lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 gam mỗi chất C₄H₁₀ và C₃H₈ lần lượt là 49,5 kJ và 50,35 kJ.

Dựa vào phản ứng đốt cháy alkane.

a)

b) n _CO2 = \(\frac{{484}}{{44}} = 11mol\)

Gọi số mol của C₄H₁₀ và C₃H₈ lần lượt là a và b mol.

Ta có: m _A = m _C4H10 + m _C3H8 = 58a + 44b = 160

n _CO2 = 4a + 3b = 11 mol

\( \to \left\{ \begin{array}{l}a = 2mol\\b = 1mol\end{array} \right.\)

\(\begin{array}{l}\% {V_{C4H10}} = \frac{2}{{2 + 1}}.100\% = 66,67\% \\\% {V_{C3H8}} = 33,33\% \end{array}\)

c) Lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy hỗn hợp là: 2.49,5.58 + 1.50,35.44 = 7957,4 kJ.