Bài 7. Xu hướng biến đổi một số tính chất của đơn chất, biến đổi thành phần và tính chất của hợp chất trong một chu kì và trong một nhóm trang 20, 21, 22 SBT Hóa 10 Cánh diều:...

Câu hỏi trang 20 7.1

Chọn nguyên tử có bán kính lớn hơn trong mỗi cặp nguyên tử nguyên tố sau:

a) Al và In.

b) Si và N.

c) P và Pb.

d) C và F.

Dựa vào

- Xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử:

+ Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử giảm dần

+ Trong một nhóm, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử tăng dần

- Cách thực hiện:

+ Bước 1: Xác định vị trí các nguyên tố trong bảng tuần hoàn (chu kì nào? Nhóm nào?)

+ Bước 2: Dựa vào xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử để xác định đáp án đúng

Trong trường hợp, có nguyên tố không cùng chu kì và không cùng nhóm với một nguyên tố khác, ta so sánh thông qua một nguyên tố trung gian có cùng chu kì với một nguyên tố và cùng nhóm với nguyên tố còn lại.

- Bước 1: Xác định vị trí các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

Nhóm Chu kì	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
1
2			Al	C	N		F
3				Si	P
4			In
5
6				Pb

- Bước 2: Dựa vào xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử

a) Trong cùng một nhóm IIIA, theo chiều tăng dần về điện tích hạt nhân, ta có chiều tăng dần bán kính nguyên tử là: Al < In

→ Nguyên tử có bán kính lớn hơn: In

b) Do nguyên tố Si và N không có cùng chu kì và cũng không cùng nhóm nên ta so sánh thông qua nguyên tố trung gian là C (Cùng chu kì với N và cùng nhóm với Si)

+ Trong cùng một chu kì 2, theo chiều tăng dần về điện tích hạt nhân, ta có chiều tăng dần bán kính nguyên tử là: N < C (1)

+ Trong cùng một nhóm IVA, theo chiều tăng dần về điện tích hạt nhân, ta có chiều tăng dần bán kính nguyên tử là: C < Si (2)

→ Từ (1) và (2) ta có dãy sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử:

N < C < Si

→ Nguyên tử có bán kính lớn hơn: Si

c) Do nguyên tố P và Pb không có cùng chu kì và cũng không cùng nhóm nên ta so sánh thông qua nguyên tố trung gian là Si (Cùng chu kì với P và cùng nhóm với Pb)

+ Trong cùng một chu kì 3, theo chiều tăng dần về điện tích hạt nhân, ta có chiều tăng dần bán kính nguyên tử là: P < Si (1)

+ Trong cùng một nhóm IVA, theo chiều tăng dần về điện tích hạt nhân, ta có chiều tăng dần bán kính nguyên tử là: Si < Pb (2)

→ Từ (1) và (2) ta có dãy sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử:

P < Si < Pb

→ Nguyên tử có bán kính lớn hơn: Pb

d) Trong cùng một chu kì 2, theo chiều tăng dần về điện tích hạt nhân, ta có chiều tăng dần bán kính nguyên tử là: F < C

→ Nguyên tử có bán kính lớn hơn: C

---

Câu hỏi trang 20 7.2

Dãy nguyên tử nào sau đây có bán kính tăng dần?

A. F < S < Si < Ge < Ca < Rb.

B. F < Si < S < Ca < Ge < Rb.

C. Rb < Ca < Ge < Si < S < F.

D. F < Si < S < Ge < Ca < Rb.

Dựa vào

- Xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử:

+ Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử giảm dần

+ Trong một nhóm, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử tăng dần

- Cách thực hiện:

+ Bước 1: Xác định vị trí các nguyên tố trong bảng tuần hoàn (chu kì nào? Nhóm nào?)

+ Bước 2: Dựa vào xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử để xác định đáp án đúng

Trong trường hợp, có nguyên tố không cùng chu kì và không cùng nhóm với một nguyên tố khác, ta so sánh thông qua một nguyên tố trung gian có cùng chu kì với một nguyên tố và cùng nhóm với nguyên tố còn lại.

- Bước 1: Xác định vị trí các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

Nhóm Chu kì	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
1
2						O	F
3				Si		S
4	K	Ca		Ge
5	Rb
6

- Bước 2: Dựa vào xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử

Do nguyên tố S và F không có cùng chu kì và cũng không cùng nhóm nên ta so sánh thông qua nguyên tố trung gian là O (Cùng chu kì với F và cùng nhóm với S)

+ Trong cùng một chu kì 2, theo chiều tăng dần về điện tích hạt nhân, ta có chiều tăng dần bán kính nguyên tử là: F < O

+ Trong cùng một nhóm VIA, theo chiều tăng dần về điện tích hạt nhân, ta có chiều tăng dần bán kính nguyên tử là: O < S

+ Trong cùng một chu kì 3, theo chiều tăng dần về điện tích hạt nhân, ta có chiều tăng dần bán kính nguyên tử là: S < Si

+ Trong cùng một nhóm IVA, theo chiều tăng dần về điện tích hạt nhân, ta có chiều tăng dần bán kính nguyên tử là: Si < Ge

+ Trong cùng một chu kì 4, theo chiều tăng dần về điện tích hạt nhân, ta có chiều tăng dần bán kính nguyên tử là: Ge < Ca

Do nguyên tố Ca và Rb không có cùng chu kì và cũng không cùng nhóm nên ta so sánh thông qua nguyên tố trung gian là K (Cùng chu kì với Ca và cùng nhóm với Rb)

+ Trong cùng một chu kì 4, theo chiều tăng dần về điện tích hạt nhân, ta có chiều tăng dần bán kính nguyên tử là: Ca < K

+ Trong cùng một nhóm IA, theo chiều tăng dần về điện tích hạt nhân, ta có chiều tăng dần bán kính nguyên tử là: K < Rb

→ Ta có dãy sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử:

F < O < S < Si < Ge < Ca < K < Rb

→ Đáp án: A

---

Câu hỏi trang 21 7.3

Dãy các ion nào sau đây có bán kính tăng dần?

A. S^2- < Cl^- < K⁺ < Ca²⁺.

B. K⁺ < Ca²⁺ < S^2- < Cl^-.

C. Cl^- < S^2- < Ca²⁺ < K⁺.

D. Ca²⁺ < K⁺ < Cl^- < S^2-.

Dựa vào

- Khi các ion có cấu hình electron giống nhau, bán kính ion phụ thuộc vào điện tích hạt nhân

- Điện tích hạt nhân càng lớn càng hút electron mạnh -> bán kính càng nhỏ và ngược lại

- Các ion trên đều có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

- Điện tích hạt nhân của Ca²⁺, K⁺, Cl^- và S^2- lần lượt là 20+, 19+, 17+ và 16+

→ Đáp án: D

---

Câu hỏi trang 20 7.4

Cho bảng số liệu sau đây:

Nguyên tử	Bán kính (pm)	Ion	Bán kính (pm)
Na	186	Na+	98
K	227	K+	?

Dựa trên xu hướng biến đổi tuần hoàn và dữ liệu trong bảng trên, giá trị nào sau đây là phù hợp nhất với bán kính ion K⁺?

A. 90 pm.

B. 133 pm.

C. 195 pm.

D. 295 pm.

Dựa vào điện tích hạt nhân càng lớn càng hút electron mạnh → bán kính càng nhỏ và ngược lại nên:

- Bán kính các cation nhỏ hơn nhiều so với bán kính nguyên tử tương ứng

- Bán kính các anion lớn hơn nhiều so với bán kính nguyên tử tương ứng

- Bán kính của K > bán kính của Na

→ Bán kính ion K⁺ > bán kính ion Na⁺

- Do bán kính các cation nhỏ hơn nhiều so với bán kính nguyên tử tương ứng

→ Đáp án: B

---

Câu hỏi trang 20 7.5

Phát biểu nào sau đây là đúng về xu hướng biến đổi tính kim loại trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học?

A. Tính kim loại của các nguyên tố tăng theo chiều từ trái sang phải trong một chu kì và từ trên xuống dưới trong một nhóm.

B. Tính kim loại giảm dần theo chiều từ trái sang phải trong một chu kì và tăng dần từ trên xuống dưới trong một nhóm.

C. Tính kim loại giảm dần theo chiều từ trái sang phải trong một chu kì và từ trên xuống dưới trong một nhóm.

D. Tính kim loại tăng dần theo chiều từ trái sang phải trong một chu kì và giảm dần từ trên xuống dưới trong một nhóm.

Dựa vào

- Xu hướng biến đổi tính kim loại, tính phi kim:

+ Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần

+ Trong một nhóm, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần

- Đáp án: B

---

Câu hỏi trang 21 7.6

Chọn nguyên tố thể hiện tính kim loại nhiều hơn trong mỗi cặp nguyên tố sau:

a) Sr và Sb.

b) As và Bi.

c) B và O.

d) S và As.

Dựa vào

- Xu hướng biến đổi tính kim loại, tính phi kim:

+ Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần

+ Trong một nhóm, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần

- Cách thực hiện:

+ Bước 1: Xác định vị trí các nguyên tố trong bảng tuần hoàn (chu kì nào? Nhóm nào?)

+ Bước 2: Dựa vào xu hướng biến đổi tính kim loại, tính phi kim để xác định đáp án đúng

Trong trường hợp, có nguyên tố không cùng chu kì và không cùng nhóm với một nguyên tố khác, ta so sánh thông qua một nguyên tố trung gian có cùng chu kì với một nguyên tố và cùng nhóm với nguyên tố còn lại.

- Bước 1: Xác định vị trí các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

Nhóm Chu kì	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
1
2			B			O
3					P	S
4					As
5		Sr			Sb
6					Bi

- Bước 2: Dựa vào xu hướng biến đổi tính kim loại, tính phi kim

a) Trong cùng một chu kì 5, theo chiều tăng dần về điện tích hạt nhân, ta có chiều tăng dần tính kim loại là: Sb < Sr

→ Nguyên tố có tính kim loại nhiều hơn: Sr

b) Trong cùng một nhóm VA, theo chiều tăng dần về điện tích hạt nhân, ta có chiều tăng dần tính kim loại là: As < Bi

→ Nguyên tố có tính kim loại nhiều hơn: Bi

c) Trong cùng một chu kì 2, theo chiều tăng dần về điện tích hạt nhân, ta có chiều tăng dần tính kim loại là: O < B

→ Nguyên tố có tính kim loại nhiều hơn: B

d) Do nguyên tố As và S không có cùng chu kì và cũng không cùng nhóm nên ta so sánh thông qua nguyên tố trung gian là P (P cùng chu kì với S và cùng nhóm với As)

+ Trong cùng một chu kì 3, theo chiều tăng dần về điện tích hạt nhân, ta có chiều tăng dần tính kim loại là: S < P (1)

+ Trong cùng một nhóm VA, theo chiều tăng dần về điện tích hạt nhân, ta có chiều tăng dần tính kim loại là: P < As (2)

→ Nguyên tố có tính kim loại nhiều hơn: As

---

Câu hỏi trang 21 7.7

Dãy các nguyên tố nào sau đây có tính kim loại giảm dần?

A. Sr > Al > P > Si > N.

B. Sr > Al > P > N > Si.

C. Sr > Al > Si > P > N.

D. Sr > Si > Al > P > N.

Dựa vào

- Xu hướng biến đổi tính kim loại, tính phi kim:

+ Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần

+ Trong một nhóm, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần

- Cách thực hiện:

+ Bước 1: Xác định vị trí các nguyên tố trong bảng tuần hoàn (chu kì nào? Nhóm nào?)

+ Bước 2: Dựa vào xu hướng biến đổi tính kim loại, tính phi kim để xác định đáp án đúng

Trong trường hợp, có nguyên tố không cùng chu kì và không cùng nhóm với một nguyên tố khác, ta so sánh thông qua một nguyên tố trung gian có cùng chu kì với một nguyên tố và cùng nhóm với nguyên tố còn lại.

- Bước 1: Xác định vị trí các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

Nhóm Chu kì	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
1
2					N
3		Mg	Al	Si	P
4
5		Sr
6

- Bước 2: Dựa vào xu hướng biến đổi tính kim loại, tính phi kim

Do nguyên tố Sr và Al không có cùng chu kì và cũng không cùng nhóm nên ta so sánh thông qua nguyên tố trung gian là Mg (Mg cùng chu kì với Al và cùng nhóm với Sr)

+ Trong cùng một chu kì 3, theo chiều tăng dần về điện tích hạt nhân, ta có chiều giảm dần tính kim loại là: Mg > Al > Si > P (1)

+ Trong cùng một nhóm IIA, theo chiều tăng dần về điện tích hạt nhân, ta có chiều tăng dần tính kim loại là: Sr > Mg (2)

+ Trong cùng một nhóm VA, theo chiều tăng dần về điện tích hạt nhân, ta có chiều tăng dần tính kim loại là: P > N (3)

→ Từ (1), (2) và (3) ta có dãy nguyên tố theo chiều tăng dần tính kim loại là:

Sr > Mg > Al > Si > P > N

→ Đáp án: C

---

Câu hỏi trang 21 7.8

Xu hướng biến đổi độ âm điện của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn tương tự như xu hướng biến đổi của yếu tố nào sau đây?

(1) Tính kim loại.

(2) Tính phi kim.

(3) Bán kính nguyên tử.

A. (1).

B. (2).

C. (3).

D. (1), (2) và (3).

Dựa vào

- Xu hướng biến đổi tính kim loại, tính phi kim:

+ Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần

+ Trong một nhóm, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần

- Xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử:

+ Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử giảm dần

+ Trong một nhóm, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử tăng dần

- Xu hướng biến đổi độ âm điện:

+ Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, độ âm điện tăng dần

+ Trong một nhóm, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, độ âm điện giảm dần

- Đáp án: B

---

Câu hỏi trang 21 7.9

Cấu hình electron nào sau đây ứng với nguyên tố có độ âm điện lớn nhất?

A. 1s²2s²2p⁵

B. 1s²2s²2p⁶

C. 1s²2s²2p⁶3s¹

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p²

Dựa vào

- Xu hướng biến đổi độ âm điện:

+ Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, độ âm điện tăng dần

+ Trong một nhóm, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, độ âm điện giảm dần

- Cách thực hiện:

+ Bước 1: Xác định vị trí các nguyên tố trong bảng tuần hoàn (chu kì nào? Nhóm nào?)

+ Bước 2: Dựa vào các xu hướng biến đổi để xác định đáp án đúng

Trong trường hợp, có nguyên tố không cùng chu kì và không cùng nhóm với một nguyên tố khác, ta so sánh thông qua một nguyên tố trung gian có cùng chu kì với một nguyên tố và cùng nhóm với nguyên tố còn lại.

- Bước 1: Xác định vị trí các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

+ Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁵

→ X thuộc chu kì 2, nhóm VIIA

+ Cấu hình electron của Y là: 1s²2s²2p⁶

→ Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIIA ” Y là khí hiếm

+ Cấu hình electron của Z là: 1s²2s²2p⁶3s¹

→ Z thuộc chu kì 3, nhóm IA

+ Cấu hình electron của T là: 1s²2s²2p⁶3s²3p²

→ T thuộc chu kì 3, nhóm IVA

Nhóm Chu kì	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
1
2				C			X
3	Z			T
4
5
6

- Bước 2: Dựa vào các xu hướng biến đổi độ âm điện:

Do nguyên tố T và X không có cùng chu kì và cũng không cùng nhóm nên ta so sánh thông qua nguyên tố trung gian là C (C cùng chu kì với X và cùng nhóm với T)

+ Trong cùng một chu kì 2, theo chiều tăng dần về điện tích hạt nhân, ta có chiều tăng dần độ âm điện là: C < X (1)

+ Trong cùng một nhóm IVA, theo chiều tăng dần về điện tích hạt nhân, ta có chiều tăng dần độ âm điện là: T < C (2)

+ Trong cùng một chu kì 3, theo chiều tăng dần về điện tích hạt nhân, ta có chiều tăng dần độ âm điện là: Z < T (3)

→ Từ (1), (2) và (3) ta có dãy nguyên tố theo chiều tăng dần tính kim loại là:

Y < Z < T < C < X (Do Y là khí hiếm)

→ Đáp án: A

---

Câu hỏi trang 21 7.10

Điền kí hiệu hoá học hoặc cụm từ thích hợp vào chỗ trống trong đoạn thông tin sau:

Trong số các nguyên tố thuộc chu kì 2 trong bảng tuần hoàn (trừ Ne), ...(1)... là nguyên tố có độ âm điện nhỏ nhất và bán kính nguyên tử ...(2)...; (3)... là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất nhưng bán kính nguyên tử ...(4)... Tính kim loại giảm dần từ ...(5)... tới ...(6)..., còn tính phi kim thì biến đổi theo chiều ngược lại.

(1) Li (2) lớn nhất (3) F

(4) nhỏ nhất (5) Li (6) F

---

Câu hỏi trang 21 7.11

Trong liên kết H-X (với X là F, Cl, Br), cặp electron trong liên kết sẽ bị lệch về nguyên tử X do chúng có độ âm điện lớn hơn H. Hãy sắp xếp các nguyên tử X theo chiều giảm dần mức độ lệch của cặp electron liên kết về phía nó.

A. Br > Cl > F.

B. Cl > F > Br.

C. F > Cl > Br.

D. Mức độ lệch của cặp electron là như nhau trong ba trường hợp.

Dựa vào

- Nguyên tử có độ âm điện càng lớn → cặp electron liên kết càng lệch về phía nguyên tử đó

- Xu hướng biến đổi độ âm điện:

+ Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, độ âm điện tăng dần

+ Trong một nhóm, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, độ âm điện giảm dần

- Cách thực hiện:

+ Bước 1: Xác định vị trí các nguyên tố trong bảng tuần hoàn (chu kì nào? Nhóm nào?)

+ Bước 2: Dựa vào xu hướng biến đổi độ âm điện để xác định đáp án đúng

Trong trường hợp, có nguyên tố không cùng chu kì và không cùng nhóm với một nguyên tố khác, ta so sánh thông qua một nguyên tố trung gian có cùng chu kì với một nguyên tố và cùng nhóm với nguyên tố còn lại.

- Bước 1: Xác định vị trí các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

Nhóm Chu kì	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
1
2							F
3							Cl
4							Br
5
6

- Bước 2: Dựa vào xu hướng biến đổi độ âm điện

+ Trong cùng một nhóm VIIA, theo chiều tăng dần về điện tích hạt nhân, ta có chiều giảm dần độ âm điện là: F > Cl > Br

→ Đáp án: C

---

Câu hỏi trang 22 7.12

Phân loại các oxide sau đây dựa trên tính acid – base: Na₂O, MgO, Al₂O₃, P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇.

Basic oxide	Acidic oxide	Oxide lưỡng tính
...	...	...

Dựa vào

- Xu hướng biến đổi tính acid - base của oxide và hydroxide:

+ Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính base của oxide và hydroxide tương ứng giảm dần, tính acid của chúng tăng dần

+ Trong một nhóm, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính base của oxide và hydroxide tương ứng tăng dần, tính acid của chúng giảm dần

- Cách thực hiện:

+ Bước 1: Xác định vị trí các nguyên tố trong bảng tuần hoàn (chu kì nào? Nhóm nào?)

+ Bước 2: Dựa vào xu hướng biến đổi tính acid - base của oxide và hydroxide để xác định đáp án đúng

Trong trường hợp, có nguyên tố không cùng chu kì và không cùng nhóm với một nguyên tố khác, ta so sánh thông qua một nguyên tố trung gian có cùng chu kì với một nguyên tố và cùng nhóm với nguyên tố còn lại.

- Bước 1: Xác định vị trí các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

Nhóm Chu kì	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
1
2
3	Na	Mg	Al		P	S	Cl
4
5
6

- Bước 2: Dựa vào xu hướng biến đổi tính acid - base của oxide và hydroxide

+ Trong cùng một chu kì 3, theo chiều tăng dần về điện tích hạt nhân, ta có chiều giảm dần tính base của oxide của các nguyên tố là:

Na₂O > MgO > Al₂O₃ > P₂O₅ > SO₃ > Cl₂O₇

→ Ta có bảng sau:

Basic oxide	Acidic oxide	Oxide lưỡng tính
Na2O, MgO	P2O5, SO3, Cl2O7	Al2O3

---

Câu hỏi trang 22 7.13

Những oxide nào sau đây tạo ra môi trường acid khi cho vào nước?

A. CO₂. B. SO₃. C. Na₂O. D. CaO. E. BaO.

- Đáp án: A và B

- Giải thích:

CO₂ + H₂O ⇌ H₂CO₃

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

---

Câu hỏi trang 22 7.14

Ghép từng nhóm đặc điểm ở cột A với một phần tử tương ứng trong cột B.

Cột A	Cột B
a) Một khí hoạt động rất mạnh, nguyên tử có độ âm điện lớn:	1. Sodium (Na)
b) Một kim loại mềm: nguyên tử rất dễ nhường electron:	2. Antimony (Sb)
c) Một nguyên tố vừa thể hiện tính kim loại, vừa thể hiện tính phi kim, tạo thành oxide cao nhất có công thức dạng M2O5	3. Argon (Ar)
d) Một khí rất trơ về mặt hóa học:	4. Chlorine (Cl)

Dựa vào

- Công thức oxide cao nhất và hợp chất khí với hydrogen của các nguyên tố từ IA đến VIIA

Nhóm	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
Công thức oxide cao nhất	R2O	RO	R2O3	RO2	R2O5	RO3	R2O7
Hợp chất khí với hydrogen				RH4	RH3	H2R	HR

- Sodium ở chu kì 3 nhóm IA → Kim loại kiềm →1 - b

- Antimony ở chu kì 5 nhóm VA → Có cả tính phi kim và kim loại → 2 - c

- Argon ở chu kì 3 nhóm VIIIA → Khí hiếm → 3 - d

- Chlorine ở chu kì 3 nhóm VIIA → Phi kim điển hình → 4 - a

---

Câu hỏi trang 22 7.15

Khi phát minh ra bảng tuần hoàn, ngoài việc sắp xếp các nguyên tố đã biết, Mendeleev còn dự đoán sự tồn tại của một số nguyên tố chưa được biết tới thời đó. Chẳng hạn, nguyên tố nhóm III (nhóm IIIA trong bảng tuần hoàn hiện đại) ngay liền dưới nhôm được Mendeleev gọi là eka-nhôm (eka - aluminium), với kí hiệu là Ea (eka là từ tiếng Phạn có nghĩa là “đầu tiên”; do đó eka-nhôm là nguyên tố đầu tiên dưới nhôm). Dựa trên những tính chất của nhôm, em hãy dự đoán một số thông tin của nguyên tố eka-nhôm: số electron lớp ngoài cùng, công thức oxide cao nhất, công thức hydroxide và tính acid – base của chúng.

Dựa vào

- Mối liên hệ giữa cấu hình electron và vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn

+ Số lớp electron = số chu kì

+ Số electron lớp ngoài cùng = số nhóm (đối với các nguyên tố nhóm A)

+ Ô số thứ tự = điện tích hạt nhân = số proton = số electron

- Công thức oxide cao nhất và hợp chất khí với hydrogen của các nguyên tố từ IA đến VIIA

Nhóm	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
Công thức oxide cao nhất	R2O	RO	R2O3	RO2	R2O5	RO3	R2O7
Hợp chất khí với hydrogen				RH4	RH3	H2R	HR

- Aluminium thuộc chu kì 3 nhóm IIIA → Ea thuộc chu kì 4 nhóm IIIA

→ Số electron lớp ngoài cùng: 3 electron

→ Công thức oxide cao nhất: Ea₂O₃ →có tính base mạnh hơn Al₂O₃ tuy nhiên cũng có thể là lưỡng tính

→ Công thức hydroxide: Ea(OH)₃ → có tính base mạnh hơn Al(OH)₃ tuy nhiên cũng có thể là lưỡng tính

---

Câu hỏi trang 22 7.16

Xét hai nguyên tố X và Y. Nguyên tố X có độ âm điện lớn hơn nguyên tố Y.

a) Nếu giữa X và Y hình thành liên kết thì cặp electron liên kết sẽ bị lệch về phía nguyên tử nào?

b) Giả sử X và Y ở cùng một chu kì của bảng tuần hoàn, em hãy dự đoán nguyên tố nào có bán kính nguyên tử lớn hơn. Vì sao?

c) Nếu X và Y ở cùng một chu kì của bảng tuần hoàn, oxide cao nhất của X sẽ có tính acid mạnh hơn hay yếu hơn oxide cao nhất của Y?

a) Nguyên tử nào có độ âm điện mạnh hơn → cặp electron liên kết bị lệch về phía nguyên tử đó

b) Xu hướng biến đổi độ âm điện tỉ lệ nghịch với xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử

c) Xu hướng biến đổi độ âm điện tỉ lệ thuận với tính acid của oxide và hydroxide của nguyên tố đó

a) Nguyên tố X có độ âm điện lớn hơn nguyên tố Y → Nếu giữa X và Y hình thành liên kết thì cặp electron liên kết sẽ bị lệch về phía nguyên tử X

b) Nguyên tố X có độ âm điện lớn hơn nguyên tố Y → Giả sử X và Y ở cùng một chu kì của bảng tuần hoàn, nguyên tố Y có bán kính nguyên tử lớn hơn

c) Nguyên tố X có độ âm điện lớn hơn nguyên tố Y → Nếu X và Y ở cùng một chu kì của bảng tuần hoàn, oxide cao nhất của X sẽ có tính acid mạnh hơn oxide cao nhất của Y

---

Câu hỏi trang 23 7.17

Một kim loại M phản ứng mãnh liệt với nước tạo thành dung dịch MOH. Nếu M là nguyên tố chu kì 4, hãy viết cấu hình electron của M.

Dựa vào

- Mối liên hệ giữa cấu hình electron và vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn

+ Số lớp electron = số chu kì

+ Số electron lớp ngoài cùng = số nhóm (đối với các nguyên tố nhóm A)

+ Ô số thứ tự = điện tích hạt nhân = số proton = số electron

- Công thức oxide cao nhất và hợp chất khí với hydrogen của các nguyên tố từ IA đến VIIA

Nhóm	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
Công thức oxide cao nhất	R2O	RO	R2O3	RO2	R2O5	RO3	R2O7
Hợp chất khí với hydrogen				RH4	RH3	H2R	HR

- M phản ứng mãnh liệt với nước tạo thành dung dịch MOH → M thuộc nhóm IA

→ M có 1 electron lớp ngoài cùng

- M thuộc chu kì 4

→ M có 4 lớp electron

→ Cấu hình electron của nguyên tố M là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹