Câu 16.5 trang 50 SBT Hóa 10 - Cánh diều: Trong phản ứng (1), nếu $\frac{{\Delta {C_{{O_2}}}}}{{\Delta t}} = 1,5 \times {10^{ - 4}}$ molL−1s−1 thì $\frac{{\Delta {C_{{O_3}}}}}{{\Delta t}}$ bằng...

Cho hai phản ứng có phương trình hóa học như sau:

2O₃ (g) → 3O₂ (g) (1)

2HOF (g) → 2HF + O₂ (g) (2)

a) Viết biểu thức tốc độ trung bình (theo cả các chất phản ứng và chất sản phẩm) của hai phản ứng trên.

b) Trong phản ứng (1), nếu $\frac{{\Delta {C_{{O_2}}}}}{{\Delta t}} = 1,5 \times {10^{ - 4}}$ molL⁻¹s⁻¹ thì $\frac{{\Delta {C_{{O_3}}}}}{{\Delta t}}$ bằng bao nhiêu?

Dựa vào biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng:

aA + bB ” cC + dD là $\overline v = - \frac{1}{a}.\frac{{\Delta {C_A}}}{{\Delta t}} = - \frac{1}{b}.\frac{{\Delta {C_B}}}{{\Delta t}} = \frac{1}{c}.\frac{{\Delta {C_C}}}{{\Delta t}} = \frac{1}{d}.\frac{{\Delta {C_D}}}{{\Delta t}}$

Trong đó:

+ $\overline v$: tốc độ trung bình của phản ứng

+ $\Delta C = {C_2} - {C_1}$: sự biến thiên nồng độ

+ $\Delta t = {t_2} - {t_1}$: sự biến thiên thời gian

a) Phản ứng 1: $\overline v = - \frac{1}{2}.\frac{{\Delta {C_{{O_3}}}}}{{\Delta t}} = \frac{1}{3}.\frac{{\Delta {C_{{O_2}}}}}{{\Delta t}}$

Phản ứng 2: $\overline v = - \frac{1}{2}.\frac{{\Delta {C_{{\rm{HOF}}}}}}{{\Delta t}} = \frac{1}{2}.\frac{{\Delta {C_{HF}}}}{{\Delta t}} = \frac{1}{1}.\frac{{\Delta {C_{{O_2}}}}}{{\Delta t}}$

b) Ta có: $\overline v = - \frac{1}{2}.\frac{{\Delta {C_{{O_3}}}}}{{\Delta t}} = \frac{1}{3}.\frac{{\Delta {C_{{O_2}}}}}{{\Delta t}}$

→ $\frac{{\Delta {C_{{O_3}}}}}{{\Delta t}} = - \frac{2}{3}.\frac{{\Delta {C_{{O_2}}}}}{{\Delta t}} = - \frac{2}{3}.1,{5.10^{ - 4}}\; = \; - 1,{0.10^{ - 4}}(mol{L^{ - 1}}{s^{ - 1}})$