Câu 17.19 trang 60 SBT Hóa 10 - Cánh diều: Xét các phản ứng: X2(g) + H2(g) → 2HX(g) \({\Delta _r}H_{298}^0\) (*) với X lần lượt là Cl, Br, I...

Xét các phản ứng:

X₂(g) + H₂(g) → 2HX(g) \({\Delta _r}H_{298}^0\) (*)

với X lần lượt là Cl, Br, I.

Giá trị năng lượng liên kết (kJ mol^-1) một số chất được cho trong Phụ lục 2, SGK Hóa học 10, Cánh Diều.

a) Hãy tính biến thiên enthalpy chuẩn của mỗi phản ứng (*).

b) Hãy sắp xếp các phản ứng (*) theo thứ tự giảm dần của nhiệt lượng tỏa ra.

a) Biến thiên enthalpy chuẩn được tính theo công thức:

\({\Delta _r}H_{298}^0 = (1.{E_{X - X}} + 1.{E_{H - H}}) - 2.{E_{H - X}}\)

- Xét phản ứng:

Cl₂(g) + H₂(g) → 2HCl(g)

\({\Delta _r}H_{298}^0 = (1.{E_{Cl - Cl}} + 1.{E_{H - H}}) - 2.{E_{H - Cl}} = 243 + 436-2.431 = - 183\left( {kJ} \right)\)

- Xét phản ứng:

Br₂(g) + H₂(g) → 2HBr(g)

\({\Delta _r}H_{298}^0 = (1.{E_{Br - Br}} + 1.{E_{H - H}}) - 2.{E_{H - Br}} = 193 + 436-2.364 = - 99\left( {kJ} \right)\)

- Xét phản ứng:

I₂(g) + H₂(g) → 2HI (g)

\({\Delta _r}H_{298}^0 = (1.{E_{I - I}} + 1.{E_{H - H}}) - 2.{E_{H - I}} = 151 + 436-2.297 = - 7\left( {kJ} \right)\)

b) Nhiệt lượng tỏa ra trong phản ứng của Cl₂ > Br₂ > I₂.

Phản ứng có giá trị biến thiên enthalpy chuẩn càng âm thì tỏa nhiệt càng nhiều.