Thông hiểu 5.11 trang 13, 14 SBT Hóa 10 - Kết nối tri thức: Sự phân bố electron trong nguyên tử của ba nguyên tố như sau: X: (2, 8, 1); Y: (2, 5); Z: (2, 8, 8, 1)...

Sự phân bố electron trong nguyên tử của ba nguyên tố như sau:

X: (2, 8, 1); Y: (2, 5); Z: (2, 8, 8, 1).

Hãy xác định vị trí các nguyên tố này trong bảng tuần hoàn.

- Các bước viết cấu hình electron của nguyên tử

+ Bước 1: Xác định số electron của nguyên tử

+ Bước 2: Các electron được phân bố theo thứ tự các AO có mức năng lượng tăng dần, theo các nguyên lý và quy tắc phân bố electron trong phân tử

+ Bước 3: Viết cấu hình electron theo thứ tự các phân lớp trong một lớp và theo thứ tự của các lớp electron

- Từ cấu hình electron của nguyên tử => các dữ kiện cần thiết

+ Số lớp electron = số chu kì

+ Số electron lớp ngoài cùng = số nhóm

+ Ô số thứ tự = điện tích hạt nhân = số proton = số electron

X: (2, 8, 1); Y: (2, 5); Z: (2, 8, 8, 1).

- Nguyên tố X có Z = 2 + 8 + 1 = 11

=> Phân mức năng lượng electron: 1s²2s²2p⁶3s¹

=> Cấu hình electron của nguyên tử là 1s²2s²2p⁶3s¹

=> Đây là nguyên tố sodium (Na) thuộc chu kì 3, nhóm IA, ô 11 trong bảng tuần hoàn

- Nguyên tố Y có Z = 2 + 5 = 7

=> Phân mức năng lượng electron: 1s²2s²2p³

=> Cấu hình electron của nguyên tử là 1s²2s²2p³

=> Đây là nguyên tố nitrogen (N) thuộc chu kì 2, nhóm VA, ô 7 trong bảng tuần hoàn

- Nguyên tố Z có Z = 2 + 8 + 8 + 1 = 19

=> Phân mức năng lượng electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

=> Cấu hình electron của nguyên tử là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

=> Đây là nguyên tố potassium (K) thuộc chu kì 4, nhóm IA, ô 19 trong bảng tuần hoàn