Vận dụng 16.14 trang 42, 43, 44 SBT Hóa 10 - Kết nối tri thức: Đốt cháy hoàn toàn 2,52 g hỗn hợp gồm Mg và Al cần vừa đủ 2...

Đốt cháy hoàn toàn 2,52 g hỗn hợp gồm Mg và Al cần vừa đủ 2,479 L hỗn hợp khí X gồm O₂ và Cl₂ ở điều kiện chuẩn, thu được 8,84 g chất rắn.

a) Tính phần trăm thể tích mỗi khí trong X

b) Xác định số mol electron các chất khử cho và số mol electron các chất oxi hóa nhận trong quá trình phản ứng.

Dựa vào

a) - Định luật bảo toàn khối lượng => khối lượng hỗn hợp khí X

- Lập hệ hai phương trình tìm ra số mol từng chất trong X => Tính % thể tích = % số mol mỗi khí trong X

b) - Viết các quá trình cho và nhận electron

- Đặt số mol các chất cho và nhận electron vào các quá trình cho và nhận electron

- Áp dụng định luật bảo toàn electron: $\sum {{n_{e{\kern 1pt} \,cho}}} = \sum {{n_{e{\kern 1pt} \,nhan}}}$

a) - Bảo toàn khối lượng cho phản ứng ta có: ${m_{hhKL}} + {m_X} = {m_{CR}}$

=> m_X = 8,84 - 2,52 = 6,32 gam

- Đặt ${n_{{O_2}}} = x$ mol; ${n_{C{l_2}}} = y$ mol

- Khối lượng hỗn hợp X là: ${m_X} = 32.x + 71y = 6,32$ (gam) (1)

- Tổng số mol hỗn hợp X là: ${n_X} = x + y = \frac{{2,479}}{{24,79}} = 0,1$ (mol) (2)

- Từ (1) và (2) ” x = 0,02 và y = 0,08

” $\% {V_{{O_2}}} = \frac{{0,02}}{{0,1}}.100\% = 20\%$ và $\% {V_{C{l_2}}} = 100\% - 20\% = 80\%$

b) $\begin{array}{l}\mathop {{O_2}}\limits^0 \quad + \quad 2.2e\quad \to \quad 2\mathop O\limits^{ - 2} \\0,02 \to \,\,0,08\quad \quad \quad \quad \quad (mol)\end{array}$ $\begin{array}{l}\mathop {C{l_2}}\limits^0 \quad + \quad 2.1e\quad \to \quad 2\mathop {Cl}\limits^{ - 1} \\0,08\;\;\; \to 0,16\quad \quad \quad \quad \quad (mol)\end{array}$

- Có $\sum {{n_{e{\kern 1pt} \,cho}}} = \sum {{n_{e{\kern 1pt} \,nhan}}} = 0,08 + 0,16 = 0,24$(mol)