Vận dụng 18.17 trang 48, 49, 50 SBT Hóa 10 - Kết nối tri thức: Cho các phản ứng sau: (1) 2H2S(g) + SO2(g) → 2H2O(g) + 3S(s) ${\Delta _r}H_{298}^o = - 237kJ$ (2) 2H2S(g) + O2(g) → 2H2O(g)...

Cho các phản ứng sau:

(1) 2H₂S(g) + SO₂(g) → 2H₂O(g) + 3S(s) ${\Delta _r}H_{298}^o = - 237kJ$

(2) 2H₂S(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) + 2S(s) ${\Delta _r}H_{298}^o = - 530,5kJ$

a) Cùng một lượng hydrogen sulfide chuyển thành nước và sulfur thì tại sao nhiệt phản ứng (1) và (2) lại khác nhau.

b) Xác định ${\Delta _r}H_{298}^o$ của SO₂ từ 2 phản ứng trên.

- Cách tính enthalpy của phản ứng hóa học dựa vào enthalpy tạo thành của các chất

${\Delta _r}H_{298}^0 = \sum {{\Delta _r}H_{298}^0(sp)} - \sum {{\Delta _r}H_{298}^0(cd)}$

Trong đó: $\sum {{\Delta _r}H_{298}^0(sp)}$ và $\sum {{\Delta _r}H_{298}^0(cd)}$ là tổng enthalpy tạo thành ở điều kiện chuẩn của sản phẩm và chất đầu của phản ứng

a) Nguyên nhân:

- ${\Delta _f}H_{298}^0({O_2}) = 0$

- Phản ứng (1) cần tiêu hao thêm nhiệt lượng để tách S ra khỏi SO₂

-> Phản ứng (1) tỏa nhiệt lượng ít hơn phản ứng (2)

b) - Xét phương trình phản ứng: (1) 2H₂S(g) + SO₂(g) → 2H₂O(g) + 3S(s)

Có ${\Delta _r}H_{298}^0(1) = 2.{\Delta _f}H_{298}^0({H_2}O) + 3.{\Delta _f}H_{298}^0(S) - {\Delta _f}H_{298}^0(S{O_2}) - 2.{\Delta _f}H_{298}^0({H_2}S) = - 237kJ$

- Xét phương trình phản ứng: (2) 2H₂S(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) + 2S(s)

Có ${\Delta _r}H_{298}^0(2) = 2.{\Delta _f}H_{298}^0({H_2}O) + 3.{\Delta _f}H_{298}^0(S) - {\Delta _f}H_{298}^0({O_2}) - 2.{\Delta _f}H_{298}^0({H_2}S) = - 530,5kJ$

-> ${\Delta _r}H_{298}^0(2) - {\Delta _r}H_{298}^0(1) = {\Delta _f}H_{298}^0(S{O_2}) = - 530,5 - ( - 237) = 293,5kJ$