Vận dụng 18.18 trang 48, 49, 50 SBT Hóa 10 - Kết nối tri thức: Rót 100 mL dung dịch HCl 1 M ở 27 °C vào 100 mL dung dịch NaHCO3 1 M ở 28 °C. Sau phản ứng...

Rót 100 mL dung dịch HCl 1 M ở 27 °C vào 100 mL dung dịch NaHCO₃ 1 M ở 28 °C. Sau phản ứng, dung dịch thu được có nhiệt độ là bao nhiêu? Biết nhiệt tạo thành của các chất được cho trong bảng sau:

Dựa vào

- Cách tính enthalpy của phản ứng hóa học dựa vào enthalpy tạo thành của các chất

${\Delta _r}H_{298}^0 = \sum {{\Delta _r}H_{298}^0(sp)} - \sum {{\Delta _r}H_{298}^0(cd)}$

Trong đó: $\sum {{\Delta _r}H_{298}^0(sp)}$ và $\sum {{\Delta _r}H_{298}^0(cd)}$ là tổng enthalpy tạo thành ở điều kiện chuẩn của sản phẩm và chất đầu của phản ứng

- Có ${n_{HCl}} = 0,1.1 = 0,1$mol, ${n_{NaHC{O_3}}} = 0,1.1 = 0,1$mol

- Xét phương trình phản ứng: NaHCO₃ + HCl -> NaCl + CO₂ + H₂O

Có ${\Delta _r}H_{298}^0 = {\Delta _f}H_{298}^0(NaCl) + {\Delta _f}H_{298}^0(C{O_2}) + {\Delta _f}H_{298}^0({H_2}O) - {\Delta _f}H_{298}^0(NaHC{O_3}) - {\Delta _f}H_{298}^0(HCl)$

-> ${\Delta _r}H_{298}^0 = - 407 + ( - 392) + ( - 286) - ( - 932) - ( - 168) = 15kJ$

- Vì phản ứng vừa đủ -> $Q = 0,1.15 = 1,5kJ$

- Vì ${\Delta _r}H_{298}^0$ > 0 -> Phản ứng thu nhiệt

-> Nhiệt độ giảm đi là $\Delta T = \frac{{1,{{5.10}^3}}}{{(100 + 100).4,2}} = 1,79^\circ C$

-> Sau phản ứng, dung dịch thu được có nhiệt độ là 28 - 1,79 = 26,21 ^oC