Vận dụng 3.24 trang 7, 8, 9 SBT Hóa 10 - Kết nối tri thức: Viết cấu hình electron theo ô orbital của nguyên tử các nguyên tố có Z = 9, Z = 14 và Z = 21...

Viết cấu hình electron theo ô orbital của nguyên tử các nguyên tố có Z = 9, Z = 14 và Z = 21. Chúng là nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm?

- Các bước viết cấu hình electron của nguyên tử

+ Bước 1: Xác định số electron của nguyên tử

+ Bước 2: Các electron được phân bố theo thứ tự các AO có mức năng lượng tăng dần, theo các nguyên lý và quy tắc phân bố electron trong phân tử

+ Bước 3: Viết cấu hình electron theo thứ tự các phân lớp trong một lớp và theo thứ tự của các lớp electron

- Dự đoán tính kim loại/ phi kim của nguyên tử

+ Đối với các nguyên tố nhóm A

+ Đối với các nguyên tố nhóm B (bao gồm các nguyên tố d và f): các nguyên tố nhóm B đều là kim loại và được gọi là các kim loại chuyển tiếp

- Nguyên tử có Z = 9

=> Phân mức năng lượng electron: 1s²2s²2p⁵

=> Cấu hình electron của nguyên tử là: 1s²2s²2p⁵

=> Nguyên tử có Z = 9 có 7 electron lớp ngoài cùng nên là nguyên tố phi kim

- Nguyên tử có Z = 14

=> Phân mức năng lượng electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p²

=> Cấu hình electron của nguyên tử là: 1s²2s²2p⁶3s²3p²

=> Nguyên tử có Z = 14 có 4 electron lớp ngoài cùng nên là nguyên tố phi kim

- Nguyên tử có Z = 21

=> Phân mức năng lượng electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹

=> Cấu hình electron của nguyên tử là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²

=> Nguyên tử có Z = 21 thuộc nhóm B nên là nguyên tố kim loại