Đốt cháy hoàn toàn 1,24 gam phosphorus trong bình chứa 1,92 gam khí oxygen (ở dktc) tạo thành phosphorus pentoxide ( P2O5)...

Đốt cháy hoàn toàn 1,24 gam phosphorus trong bình chứa 1,92 gam khí oxygen (ở dktc) tạo thành phosphorus pentoxide ( P₂O₅). Khối lượng chất còn dư sau phản ứng là

A. 0,68gam.

B. 0,64 gam.

C. 0,16 gam.

D. 0,32 gam.

Dựa vào số mol và phương trình hóa học

Phương trình hóa học : 4P + 5O₂ à 2P₂O₅

Theo đề bài n_p = \(\frac{{1,24}}{{31}} = 0,04(mol)\)

n_O2 = \(\frac{{1,92}}{{32}} = 0,06(mol)\)

Theo phương trình hóa học :

Cứ 4 mol P phản ứng với 5 mol O₂, do đó 0,04 mol P phản ứng 0,05 mol O_2.

Vậy số mol O₂ còn dư là : 0,06 -0,05 = 0,01(mol)

Khối lượng O₂ dư là : 0,01 x 32= 0,32 gam

Đáp án: D