Trang chủ Lớp 8 SBT Khoa học tự nhiên lớp 8 - Kết nối tri thức Cho 3 g Mg vào 100 mL dung dịch HCl nồng độ...

Cho 3 g Mg vào 100 mL dung dịch HCl nồng độ 1M. Phản ứng xảy ra hoàn toàn. Viết PTHH của phản ứng xảy ra...

Dựa vào tính chất lý hóa của acid Phân tích, đưa ra lời giải Bài 8.11 - Chương II. Một số hợp chất thông dụng trang 26, 27, 28.

Câu hỏi/bài tập:

Cho 3 g Mg vào 100 mL dung dịch HCl nồng độ 1M. Phản ứng xảy ra hoàn toàn.

a) Viết PTHH của phản ứng xảy ra.

b) Tính thể tích khí thoát ra (ở 25 °C, 1 bar).

c) Tính nồng độ MgCl2 trong dung dịch thu được. Coi thể tích dung dịch không đổi sau phản ứng.

Method - Phương pháp giải/Hướng dẫn/Gợi ý

Dựa vào tính chất lý hóa của acid

Answer - Lời giải/Đáp án

a) Phương trình hoá học:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

b)

Advertisements (Quảng cáo)

nMg=\(\frac{3}{{24}} = 0,125mol\)

nHCl=0,1.1=0,1mol

Ta có: \(\frac{{{n_{Mg}}}}{1} < \frac{{{n_{HCl}}}}{2}\)

nên sau phản ứng HCl hết, Mg dư.

Số mol sản phẩm sinh ra tính theo HCl.

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

0,1 → 0,05 0,05 mol

Thể tích khí thoát ra (ở 25 °C, 1 bar): 0,05.24,79 = 1,2395 (L)

c) Nồng độ MgCl2 trong dung dịch thu được:

CM(MgCl2)= \(\frac{{0,05}}{{0,1}} = 0,5M\)

Coi thể tích dung dịch không đổi sau phản ứng.

Advertisements (Quảng cáo)