Trang chủ Lớp 8 SBT Khoa học tự nhiên lớp 8 - Kết nối tri thức Trong phòng thí nghiệm, cần điều chế 2,479 L khí hydrogen (ở...

Trong phòng thí nghiệm, cần điều chế 2,479 L khí hydrogen (ở 25 °C, 1 Bar). Người ta cho kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4 9...

Dựa vào tính chất lý hóa của acid Lời giải bài tập, câu hỏi Bài 8.15 - Chương II. Một số hợp chất thông dụng trang 26, 27, 28.

Câu hỏi/bài tập:

Trong phòng thí nghiệm, cần điều chế 2,479 L khí hydrogen (ở 25 °C, 1 Bar). Người ta cho kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4 9,8% (hiệu suất phản ứng 100%).

a) Viết PTHH của phản ứng xảy ra.

b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 cần dùng.

c) Tính nồng độ C% của dung dịch ZnSO4 thu được sau phản ứng.

Method - Phương pháp giải/Hướng dẫn/Gợi ý

Dựa vào tính chất lý hóa của acid

Answer - Lời giải/Đáp án

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

b) Số mol H2 cần điều chế:

Advertisements (Quảng cáo)

nH2= \(\frac{V}{{24,779}} = \frac{{2,479}}{{24,79}} = 0,1mol\)

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Theo PTHH: 1 1 mol

Phản ứng: 0,1 ← 0,1 mol

Vậy khối lượng H2SO4 có trong dung dịch: 0,1.98 = 9,8 gam.

Khối lượng dung dịch H2SO4 9,8% cần dùng là:

mdd= \(\frac{{{m_{ct}}.100\% }}{{C\% }} = \frac{{9,8}}{{9,8}}.100 = 100g\)

c) Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

mddsau= mddH2SO4 + mZn − mH2 = 100 + 65.0,1 – 2.0,1 = 106,3 gam.

Khôí lượng ZnSO4 có trong dung dịch sau phản ứng: mct = 0,1.161 = 16,1 gam.

Advertisements (Quảng cáo)