Bài 11. Muối trang 33, 34, 35, 36 Vở thực hành khoa học tự nhiên 8: Nhận xét sự khác nhau giữa thành phần phân tử của acid (chất phản ứng) và muối (chất sản phẩm)...

11.1

Quan sát bảng 11.1, SGK KHTN 8 và thực hiện các yêu cầu:

1. Nhận xét sự khác nhau giữa thành phần phân tử của acid (chất phản ứng) và muối (chất sản phẩm). Đặc điểm chung của các phản ứng ở bảng 11.1 là gì?

2. Nhận xét cách gọi tên muối.

Dựa vào bảng 11.1 theo dõi để trả lời câu hỏi

1. Công thức phân tử của acid và phân tử muối khác nhau là phân tử acid gồm các nguyên tử H liên kết với anion gốc acid còn phân tử muối nguyên tử H đã được thay thế bằng nguyên tử kim loại.

Đặc điểm chung của các phản ứng trong bảng 11.1 là có acid là chất tham gia, sản phẩm tạo thành là muối.

2. Cách gọi tên muối: Tên kim loại (Kèm hóa trị đối với kim loại nhiều hóa trị) + Tên gốc acid

11.2

Viết công thức của các muối sau: potassium sulfate, sodium hydrogen sulfate, sodium hydrogen carbonate, sodium chloride, sodium nitrate, calcium hydrogen phosphate, magnesium sulfate, copper(II) sulfate

Dựa vào khái niệm của muối và cấu tạo của muối, tính chất hoá học của muối, và cách gọi tên của muối

Công thức của các muối sau:

potassium sulfate: K₂SO₄.

sodium hydrogensulfate:NaHSO₄

sodium hydrogen carbonate: NaHCO₃

sodium chloride: NaCl

sodium nitrate: NaNO₃

calcium hydrogen phosphate: CaHPO₄

magnesium sulfate: MgSO₄

copper(II) sulfate: CuSO₄

11.3

Gọi tên các muỗi sau: AlCl₃, KCI, Al₂(SO₄)₃, MgSO₄, NH₄NO₃, NaHCO₃.

Dựa vào khái niệm của muối và cấu tạo của muối, tính chất hoá học của muối, và cách gọi tên của muối

Gọi tên các muối sau:

AlCl₃: Aluminum chloride

KCl: Potassium Chloride

Al₂(SO₄)₃: Aluminum sulfate

MgSO₄: Magnesium sulfate

NH₄NO₃: Ammonium nitrate NaHCO₃: Sodium hydrogen carbonate

11.4

Viết phương trình hoá học của phản ứng tạo thành muối KCl và MgSO₄.

Dựa vào khái niệm của muối và cấu tạo của muối, tính chất hoá học của muối, và cách gọi tên của muối

PTHH: 2KCl + MgSO₄ → K₂SO₄ + MgCl₂

11.5

Tiến hành thí nghiệm Tìm hiểu tính chất hóa học của muối (trang 50, SGK KHTN 8), quan sát thí hiện tượng xảy ra ở mỗi ống nghiệm và thực hiện các yêu cầu sau:

Quan sát hiện tượng xảy ra ở mỗi ống nghiệm và thực hiện yêu cầu:

1. Viết phương trình hóa học giải thích hiện tượng xảy ra.

2. Kết luận về tính chất hóa học của muối.

Quan sát thí nghiệm ở hình 11.1 để trả lời câu hỏi

1. PTHH:

(1) Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Hiện tượng: Chất rắn màu trắng xám Iron (Fe) bị 1 lớp đồng đỏ phủ lên bề mặt.

(2) BaCl₂ + H₂SO₄ → 2HCl + BaSO₄↓

Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng không tan trong dung dịch.

(3) BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2NaCl

Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng trong dung dịch.

(4) CuSO₄ + NaOH → Cu(OH)₂ ↓ + Na2SO4

Hiện tượng: xuất hiện kết tủa màu xanh lam không tan trong dung dịch.

2. Kết luận:

Muối + kim loại → Muối mới + kim loại mới

Muối + acid → muối mới + acid mới

Muối + muối → 2 muối mới

Muối + base → muối mới + base mới

Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa (không tan)

11.6

Trong dung dịch giữa các cặp chất nào sau đây có xảy ra phản ứng? Viết phương trình hóa học của các phản ứng đó.

Dựa vào tính chất hoá học của muối để trả lời câu hỏi

PTHH

Na₂CO₃ + BaCl₂ → 2NaCl + BaCO₃(↓)

Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2NaCl + BaSO₄(↓)

Na₂CO₃ + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + CO₂ ↑ + H₂O

11.7

Cho dãy các chất sau:

H₃PO₄, NH₄Cl, AgNO₃, BaSO₄, Fe(OH)₃, CaO, Na₂CO₃, Al₂(SO₄)_3, KMnO₄

a) Có bao nhiêu chất thuộc loại muối? Gọi tên các muối đó

b) Có bao nhiêu muối tan?

c) Có bao nhiêu muối bị phân hủy khi nung nóng?

Dựa vào kiến thức về phân loại muối và nhận biết muối tan

a) Có 6 muối

NH₄Cl: ammonium chloride

AgNO₃: silver nitrate

BaSO₄: barium sulfate

Na₂CO₃: sodium carbonate

Al₂(SO₄)₃: aluminum sulfate

KMnO₄: potassium manganate (VII)

b) Có 5 muối tan: NH₄Cl, AgNO₃, Na₂CO₃, Al₂(SO₄)₃, KMnO₄

c) Có 3 muối bị nhiệt phân: NH₄Cl, AgNO₃, KMnO₄