Bài 6. Tính theo phương trình hóa học trang 19, 20, 21 Vở thực hành khoa học tự nhiên 8: Tính thể tích khí hydrogen thu được khi hòa tan hết 0...

6.1

Tính thể tích khí hydrogen thu được khi hòa tan hết 0,65 gam Zn trong dung dịch HCl 1M (ở 25C, 1 bar), biết phản ứng xảy ra như sau:

Zn + 2HCl 🡪 ZnCl₂ + H₂

Áp dụng công thức tính thể tích khí ở 25°C, 1 bar

V = n x 24,79

Theo phương trình ta thấy tỉ lệ n_H2 : n_Zn = 1: 1

• n_Zn = n_H2 = 0,01 mol

Vậy thể tích H₂ ở 25°C, 1 bar là: 0,01 x 24,79 = 0,2479 lít

6.2

Khi cho Mg tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng thì xảy ra phản ứng hoá học như sau:

Mg + H₂SO₄ ——> MgSO₄ + H₂

Sau phản ứng thu được 0,02 mol MgSO₄. Tính thể tích khí H₂ thu được ở 25°C, 1 bar.

dựa vào phương pháp tính số mol theo phương trình hoá học

Ta có n _MgSO4 = 0,02 mol

Theo phương trình hoá học ta có 1 mol Mg phản ứng sinh ra 1 mol MgSO₄ và 1 mol H₂

Vậy 0,02 mol MgSO₄ sinh ra cũng sẽ có 0,02 mol H₂ được sinh ra sau phản ứng

V H₂ = 0,02 x 24,79 = 0,4958 (l)

6.3

Khi nung nóng KClO₃ xảy ra phản ứng hóa học sau (phản ứng nhiệt phân):

2KClO₃ 🡪 2KCl + 3O₂

Biết rằng hiệu suất phản ứng nhỏ hơn 100%

- Khi nhiệt phân 1 mol KClO₃ thì thu được số mol O₂ lớn hơn/ nhỏ hơn/ bằng 1,5 mol

- Để thu được 0,3 mol O₂ thì cần số mol KClO₃ lớn hơn/nhỏ hơn/ bằng 0,2 mol

Dựa vào khái niệm về hiệu suất và cách tính hiệu suất

Khi nhiệt phân 1 mol KClO₃ thì thu được số mol O₂nhỏ hơn 1,5 mol.

Để thu được 0,3 mol O₂ thì cần số moi KClO₃ lớn hơn 0/2 mol.

6.4

Nung 10 gam calcium carbonate (thành phần chính của đá vôi) thu được khí carbon dioxide và m gam vôi sống. Giả thiết hiệu suất phản ứng là 80%, xác định m.

Dựa vào công thức tính hiệu suất của phản ứng kết hợp với công thức tính số mol và khối lượng của chất.

Số mol Calcium carbonate

nCaCO₃ = 10/100 = 0,1 mol

6.5

Phản ứng giữa calcium carbonate và chlohydric acid xảy ra như sau:

CaCO₃ + 2HCl 🡪 CaCl₂ + CO₂ + H₂O

a) Cho 10 gam calcium carbonate phản ứng hoàn toàn với chlohydric acid, tính thể tích khí carbon dioxide sinh ra (đo ở 25⁰C, 1 bar)

b) Cho calcium carbonate phản ứng với lượng dư chlohydric acid, thu được 27,75 gam calcium chloride (CaCl₂). Tính lượng calcium carbonate đã dùng

Dựa vào công thức tính số mol chất và tính theo phương trình hóa học

a) n_CaCO3 = 10 : 100 = 0,1 mol

Theo phương trình hóa học: n_CaCO3 = n_CO2 = 0,1 mol

V_CO2 = 0,1 . 24,79 = 2,479l

b) n_caCl2 = 27,75 : 111 = 0,25 mol

Theo phương trình hóa học: n_CaCl2 = n_CaCO3 = 0,25 mol -> m_CaCO3 = 0,25.100 = 25g

6.6

Cho iron(III) oxide tác dụng với lượng dư khí hydrogen ở nhiệt độ cao. Phản ứng xảy ra như sau:

Cho 8 gam Fe₂O₃ phản ứng thu được 4,2 gam Fe. Tính hiệu suất phản ứng

Tính số mol Fe thu được, dựa vào phương trình phản ứng để tính hiệu suất

n _Fe2O3 = 8 : 160 = 0,05 mol

n _Fe = 4,2 : 56 = 0,075 mol

Theo phương trình hóa học: n_Fe2O3 đã phản ứng = ½ n_Fe = 0,075 : 2 = 0,0375 mol

\(H\% = \frac{{{m_{Fe2O3tt}}}}{{{m_{Fe2O3lt}}}}.100\% = \frac{{0,0375.160}}{8}.100\% = 75\% \)