Câu hỏi mở đầu trang 31
|
Chu kì 2 gồm các nguyên tố cùng có hai lớp electron. Hỏi các nguyên tố nào sau đây thuộc về chu kì 2? Mg (Z = 12), Li (Z = 3), P (Z = 15), F (Z = 9) |
- Viết cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố hóa học.
- Dựa vào mối liên hệ giữa vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn với cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố hóa học.
⟹ Nguyên tố hóa học thuộc chu kì 2.
- Cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố hóa học:
+ Mg (Z = 12): 1s22s22p63s2
⟹ Mg có 3 lớp electron
+ Li (Z = 3): 1s22s1
⟹ Mg có 2 lớp electron
+ P (Z = 15): 1s22s22p63s23p3
⟹ Mg có 3 lớp electron
+ F (Z = 9): 1s22s22p5
⟹ Mg có 2 lớp electron
- Các nguyên tố thuộc chu kì 2 là: Li, F
Câu hỏi 1 trang 32
|
1. Mendeleev sắp xếp 9 nguyên tố như bảng 6.1 theo những nguyên tắc nào? |
Mendeleev nhận thấy có mối quan hệ giữa khối lượng nguyên tử và tính chất các nguyên tố tương ứng qua dãy một số nguyên tố có tính chất tương tự nhau.
Mendeleev sắp xếp 9 nguyên tố như bảng 6.1 theo nguyên tắc:
- Tăng dần khối lượng nguyên tử từ trái sang phải, từ trên xuống dưới.
- Các nguyên tố trong cùng 1 dãy có tính chất tương tự nhau:
+ Dãy halogen: Cl, Br, I
+ Dãy kim loại kiềm: K, Rb, Cs
+ Dãy kim loại kiềm thổ: Ca, Sr, Ba
Câu hỏi 2 trang 32
|
2. Hãy chỉ ra nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố vào bảng tuần hoàn năm 1869 của Mendeleev (nguyên tắc theo hàng ngang, theo hàng dọc) |
Trong bảng tuần hoàn năm 1869, Mendeleev cho rằng “Nếu các nguyên tố được sắp xếp theo thứ tự tăng dần khối lượng nguyên tử, sẽ xuất hiện sự tuần hoàn về các tính chất của chúng”.
Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố vào bảng tuần hoàn năm 1869 của Mendeleev:
- Nguyên tắc hàng ngang: theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử từ trái sang phải; một số nguyên tố có cùng tính chất như dãy halogen (Cl, Br, I), dãy kim loại kiềm (K, Rb, Cs), dãy kim loại kiềm thổ (Ca, Sr, Ba) được sắp xếp cùng 1 hàng ngang.
- Nguyên tắc hàng dọc: theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử từ trên xuống dưới.
Câu hỏi 1 trang 32 Luyện tập
|
1. Trong hình 6.1, Mendeleev có ghi: Au = 197? và Bi = 210?. Theo em, ý nghĩa của dấu hỏi chấm ở đây là gì? |
- Các dấu ? được Mendeleev ghi trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học năm 1896 là các dự đoán của ông, chưa chắc chắn các thông tin đó chính xác chưa.
- Hoặc dấu ? biểu thị cho các nguyên tố hóa học còn thiếu.
Câu hỏi 3 trang 33
|
3. Quan sát bảng tuần hoàn ở phụ lục 1 và cho biết trong bảng có bao nhiêu hàng, bao nhiêu cột và bao nhiêu nguyên tố hóa học. |
Dựa vào bảng tuần hoàn ở phụ lục 1, xác định số hàng, số cột và số nguyên tố hóa học.
- Tổng số hàng: 8
- Tổng số cột: 18
- Tổng số nguyên tố hóa học: 118
Câu hỏi 4 trang 34
|
4. Hãy cho biết những thông tin thu được từ ô nguyên tố Vanadium |
Ô nguyên tố chứa một số thông tin của một nguyên tố hóa học: kí hiệu hóa học, tên nguyên tố, số hiệu nguyên tử và nguyên tử khối trung bình…
Ô nguyên tố Vanadium cho biết các thông tin sau:
- Kí hiệu hóa học: V
- Tên nguyên tố: Vanadium
- Số hiệu nguyên tử: 23
- Nguyên tử khối trung bình: 50,942
Câu hỏi 1,2 trang 34 Vận dụng
|
1. Nguyên tố phổ biến nhất Trái Đất nằm ở ô số bao nhiêu trong bảng tuần hoàn? 2. Nguyên tố được bổ sung vào muối ăn để giảm nguy cơ bướu cổ thuộc chu kì nào trong bảng tuần hoàn? |
1. Nguyên tố phổ biến nhất Trái Đất là oxygen ⟹ Xác định oxygen ở ô số mấy trong bảng tuần hoàn.
2. Nguyên tố được bổ sung vào muối ăn là iodua ⟹ Xác định iodua ở ô số mấy trong bảng tuần hoàn.
1. Nguyên tố phổ biến nhất Trái Đất là oxygen, oxygen nằm ở ô số 8 trong bảng tuần hoàn.
2. Nguyên tố được bổ sung vào muối ăn là iodua, iodua nằm ở ô số 53 trong bảng tuần hoàn.
Câu hỏi 5 trang 34
|
5. Quan sát bảng tuần hoàn (Phụ lục 1) và cho biết các nguyên tố nhóm IA có đặc điểm về cấu hình electron tương tự nhau như thế nào? |
- Quan sát bảng xác định các nguyên tố thuộc nhóm IA.
- Dựa vào số hiệu nguyên tử, viết cấu hình electron.
⟹ Đặc điểm cấu hình electron tương tự nhau như thế nào?
- Nhóm IA gồm: H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.
- Cấu hình electron của các nguyên tố nhóm IA:
H: 1s1 ; Li: 2s1 ; Na: 3 s1 ; K: 4 s1 ; Rb: 5 s1 ; Cs: 6 s1 ; Fr: 7 s1
- Các nguyên tố nhóm IA là các nguyên tố nhóm s, chỉ có 1 electron ở lớp ngoài cùng (ns1).
Câu hỏi 6 trang 35
|
6. Viết cấu hình electron nguyên tử Na. Cho biết trong bảng tuần hoàn, Na nằm ở ô số 11, chu kì 3, nhóm IA. Nêu mối liên hệ giữa số hiệu nguyên tử, số lớp electron, số electron lớp ngoài cùng và vị trí của Na trong bảng tuần hoàn. |
- Viết cấu hình electron của nguyên tử Na.
- Dựa vào vị trí của nguyên tố hóa học xác định mối liên hệ:
+ Số hiệu nguyên tử = số thứ tự ô
+ Số lớp electron = số thứ tự chu kì
+ Số electron lớp ngoài cùng = số thứ tự nhóm.
- Cấu hình electron của Na (Z = 11): 1s22s22p63s1
- Trong bảng tuần hoàn, Na nằm ở ô số 11, chu kì 3, nhóm IA.
⟹ Ta thấy:
+ Số hiệu nguyên tử = số thứ tự ô = 11
+ Số lớp electron = số thứ tự chu kì = 3
+ Số electron lớp ngoài cùng = số thứ tự nhóm = 1e
Câu hỏi 2 trang 35 Luyện tập
|
2. Từ cấu hình electron của Fe là 1s22s22p63s23p63d64s2, hãy xác định vị trí của Fe trong bảng tuần hoàn. |
Dựa vào cấu hình electron nguyên tử xác định vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn:
- Số hiệu nguyên tử = số thứ tự ô
- Số lớp electron = số thứ tự chu kì
Advertisements (Quảng cáo)
- Số electron lớp ngoài cùng = số thứ tự nhóm.
- Cấu hình của Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2
- Vị trí của Fe trong bảng tuần hoàn:
+ Z = 26: ô số 26
+ Có 4 lớp electron: chu kì 4
+ Lớp e ngoài cùng là 3d64s2: nhóm VIIIB
Câu hỏi 3 trang 36 Luyện tập
|
3. Dựa theo cấu hình electron, hãy phân loại các nguyên tố có số hiệu nguyên tử lần lượt là 11, 20, 29. |
Bước 1: Viết cấu hình electron các nguyên tử
Bước 2: Phân loại các nguyên tố hóa học
Dựa vào cấu hình electron phân loại các nguyên tố hóa học như sau:
- Nguyên tố s thuộc nhóm A, cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns1-2.
- Nguyên tố p thuộc nhóm A, cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np1-6.
- Nguyên tố d thuộc nhóm B, cấu hình electron phân lớp ngoài cùng và sát ngoài cùng là (n – 1)d1-10ns1-2.
- Nguyên tố f thuộc nhóm B, cấu hình electron phân lớp ngoài cùng và các phân lớp sát ngoài cùng là (n – 2)f0-14(n – 1)d0-2ns2.
Bước 1: Viết cấu hình electron các nguyên tử
- Z = 11: 1s22s22p63s1
- Z = 20: 1s22s22p63s23p64s2
- Z = 29: 1s22s22p63s23p63d94s2
Bước 2: Phân loại các nguyên tố hóa học
- Nguyên tố Z = 11: là nguyên tố s, thuộc nhóm IA
- Nguyên tố Z = 20: là nguyên tố s, nhóm IIA
- Nguyên tố Z = 29: là nguyên tố d, nhóm IB
Câu hỏi 7 trang 37
|
7. Thu thập thông tin để cho biết hiện nay có khoảng bao nhiêu nguyên tố là kim loại, phi kim, khí hiếm. |
Dựa vào thông tin tìm kiến trên internet, sách báo…
- Có gần 90 nguyên tố kim loại, chúng nằm ở các vị trí:
+ Nhóm IA (trừ hydrogen) và nhóm IIA.
+ Nhóm IIIA (trừ bor) và một phần các nhóm IVA, VA, VIA.
+ Các nhóm từ IB đến VIIIB.
+ Họ lantan và actini được xếp thành hai hàng ở cuối bảng tuần hoàn.
- Có khoảng 18 nguyên tố phi kim gồm:
+ 5 nguyên tố nhóm halogen.
+ 6 nguyên tố nhóm khi hiếm.
+ 6 nguyên tố phi kim khác.
- Có 6 nguyên tố nhóm khí hiếm.
Câu hỏi 3 trang 37 Vận dụng
|
3. Hãy thu thập thông tin về các vấn đề sau: a. Ngoài Mendeleev, còn có những nhà khoa học nào cūng có đóng góp vào công việc xây dựng bảng và quy định luật tuần hoàn, dù ở những mức độ khác nhau? b. Mendeleev đã tiên đoán chi tiết về ba tiền tố nào? Nêu cụ thể những tiên đoán đó. c. Sưu tầm hình ảnh các bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học khác nhau. |
Dựa vào thông tin tìm kiến trên internet, sách báo…
a. Ngoài Mendeleev, còn có những nhà khoa học khác đóng góp vào công việc xây dựng bảng và quy luật tuần hoàn, dù ở những mức độ khác nhau như:
- Berzelius người Thụy Điển: đề xuất phân loại theo kim loại và phi kim, tuy nhiên cách phân loại trên có những nhược điểm sau:
+ Có những nguyên tố vừa thể hiện tính kim loại và phi kim.
+ Các nguyên tố không có tính kim loại cũng không có tính phi kim (các nguyên tố khí hiếm).
- Phân loại theo nhóm tự nhiên:
+ Dobreiner (1780 – 1849) người Đức: xếp các nguyên tố thành “bộ ba” có tính chất giống nhau là Calcium (40), Stronti (88), Barium (137) có những tính chất tương tự nhau.
+ Newland (1837 – 1898) người Anh: xếp các nguyên tố thành “bộ tám”, ông nhận thấy 8 nguyên tố sắp xếp sau lặp lại tính chất 8 nguyên tố đứng trước như luật “bát bộ” trong âm nhạc.
+ Một số nhà bác học khác chia các nguyên tố thành nhóm kim loại kiềm, nhóm halogen, nhóm oxygen - sulfur ...
+ Mayer – nhà hóa học người Đức: năm 1869 vẽ đồ thị biểu diễn sự thay đổi thể tích nguyên tử, ông nhận thấy có sự biến đổi tuần hoàn.
b. Mendeleev đã tiên đoán chi tiết về tính chất của đơn chất và hợp chất của 3 nguyên tố Scandi (Sc), Gali (Ga) và Germani (Ge).
Tiên đoán đó là: “Tính chất của các đơn chất, cấu tạo và tính chất các hợp chất của chúng có tính tuần hoàn theo khối lượng nguyên tử của các nguyên tố”.
c. Hình ảnh các bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học khác nhau.
Giải bài tập 1,2,3 trang 37 Hóa 10 cánh diều
Câu hỏi bài tập 1 trang 37
|
Bài 1: Mendeleev sắp xếp các nguyên tố hóa học vào bảng tuần hoàn dựa theo quy luật về A. khối lượng nguyên tử B. cấu hình electron C. số hiệu nguyên tử D. số khối |
Mendeleev sắp xếp các nguyên tố hóa học vào bảng tuần hoàn dựa theo quy luật về khối lượng nguyên tử.
⟹ Đáp án cần chọn: A
Câu hỏi/bài tập 2 trang 37
|
Bài 2: Nguyên tố X và Y có số liệu nguyên tử lần lượt là 21 và 35. Viết cấu hình electron, từ dó xác định vị trí của X, Y (số thứ tự của ô nguyên tố, chu kì và nhóm) trong bảng tuần hoàn. |
Bước 1: Viết cấu hình electron nguyên tử của X, Y
+ Điền electron theo thứ tự các mức năng lượng từ thấp đến cao:
1s, 2s, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s…
Điền electron bão hòa phân lớp trước rồi mới điền tiếp vào phân lớp sau.
+ Đổi lại vị trí các phân lớp sao cho số thứ tự lớp tăng dần từ trái qua phải.
Bước 2: Xác định vị trí của X, Y dựa vào cấu hình electron
+ Số thứ tự ô nguyên tố = Z
+ Chu kì = số lớp e
+ Nhóm dựa vào đặc điểm electron lớp ngoài cùng
Bước 1: Viết cấu hình electron nguyên tử
- Nguyên tố X: Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d14s2
- Nguyên tố Y: Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d104s24p5
Bước 2: Xác định vị trí của X, Y dựa vào cấu hình electron
- Nguyên tố X: ô số 21, chu kì 4, nhóm IIIB
- Nguyên tố T: ô số 35, chu kì 4, nhóm VIIA
Chú ý: Nếu có sự chèn mức năng lượng, khi viết cấu hình electron nguyên tử cần phải đổi lại vị trí các phân lớp theo thứ tự từ trái qua phải.
Bài 3 trang 37
|
Bài 3: Bằng cách viết cấu hình electron, hãy xác định những nguyên tố nào thuộc khối s, những nguyên tố nào thuộc khối p ở chu kì 2 trong bảng tuần hoàn. |
- Nguyên tố ở chu kì 2 có 2 lớp electron.
- Viết cấu hình electron của nguyên tố:
+ Nguyên tố thuộc khối s có electron ngoài cùng nằm ở phân lớp 1s hoặc 2s.
+ Nguyên tố thuộc khối p có electron ngoài cùng nằm ở phân lớp 2p.
- Nguyên tố ở chu kì 2 có 2 lớp electron.
- Các nguyên tố thuộc khối s có cấu hình electron như sau: 1s1, 1s2, 1s22s1, 1s22s2
- Các nguyên tố thuộc khối p có cấu hình electron như sau: 1s22s22p1, 1s22s22p2, 1s22s22p3, 1s22s22p4, 1s22s22p5, 1s22s22p6