Câu 15.7 trang 46 SBT Hóa 10 - Cánh diều: Viết và cân bằng phương trình hóa học của phản ứng. Đây có phải là phản ứng oxi hóa – khử không? Vì sao?...

Ở điều kiện chuẩn, 2 mol nhôm tác dụng vừa đủ với khí chlorine tạo ra muối aluminium chloride và giải phóng một lượng nhiệt 1390,81 kJ.

a) Viết và cân bằng phương trình hóa học của phản ứng. Đây có phải là phản ứng oxi hóa – khử không? Vì sao?

b) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng bằng bao nhiêu? Phản ứng trên thu nhiệt hay tỏa nhiệt?

c) Tính lượng nhiệt được giải phóng khi 10 gam AlCl₃ được tạo thành.

d) Nếu muốn tạo ra được 1,0 kJ nhiệt lượng cần bao nhiêu gam Al phản ứng?

a) Phương trình: \(2\overset{0}{\mathop{Al}}\,\left( s \right)\text{ }+\text{ }3\overset{0}{\mathop{C{{l}_{2}}}}\,\left( g \right)\xrightarrow{{{t}^{o}}}2\overset{+3}{\mathop{Al}}\,\overset{-1}{\mathop{C{{l}_{3}}}}\,\left( s \right)\)

→ Đây là phản ứng oxi hóa - khử vì có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố trong phản ứng

b) Vì phản ứng giải phóng ra một lượng nhiệt 1390,81 kJ

→ Đây là phản ứng tỏa nhiệt → \({\Delta _r}H_{298}^0 = - 1390,81{\rm{ }}kJ\)

c) - Lượng nhiệt được giải phóng khi 1 mol AlCl₃ được tạo thành là:

\(1390,81:2 = 695,405(kJ)\)

- Lượng nhiệt được giải phóng khi 10 gam AlCl₃ được tạo thành là:

\(\frac{{10}}{{133,5}}.695,405 = 52,09(kJ)\)