\(\overline {{A_X}} = \frac{{{a_1}. A{}_1 + {a_2}. {A_2} + . . . + {a_i}. {A_i}}}{{100}}\). Hướng dẫn giải Câu 3.10 trang 9 - Bài 3. Nguyên tố hóa học - SBT Hóa 10 Cánh diều.
Câu hỏi/bài tập:
Bạc có hai đồng vị bền trong tự nhiên: 107Ag có hàm lượng tương đối là 51,8%; 109Ag có hàm lượng tương đối là 48,2%. Hãy vẽ phổ khối lượng của bạc và tính nguyên tử khối trung bình của Ag.
Dựa vào công thức tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X:
\(\overline {{A_X}} = \frac{{{a_1}.A{}_1 + {a_2}.{A_2} + ... + {a_i}.{A_i}}}{{100}}\)
Trong đó:
+ \(\overline {{A_X}} \)là nguyên tử khối trung bình của X
Advertisements (Quảng cáo)
+ Ai là nguyên tử khối đồng vị thứ i
+ ai là tỉ lệ % số nguyên tử đồng vị thứ i
- Nguyên tử khối trung bình của silver là
\(\overline {{A_{Ag}}} = \frac{{51,8.107 + 48,2.109}}{{100}} = 107,964\) (amu)
- Phổ khối lượng của Ag:
