Trang chủ Lớp 10 SBT Hóa 10 - Cánh diều Câu 4.16 trang 12 SBT Hóa 10 – Cánh diều: Năng lượng...

Câu 4.16 trang 12 SBT Hóa 10 - Cánh diều: Năng lượng của electron trong hệ gồm 1 electron và 1 hạt nhân (như H, He...

Hướng dẫn giải Câu 4.16 trang 12 - Bài 4. Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử - SBT Hóa 10 Cánh diều.

Câu hỏi/bài tập:

Năng lượng của electron trong hệ gồm 1 electron và 1 hạt nhân (như H, He+, …) theo mô hình Rutherford – Bohr cũng như mô hình hiện đại đều phụ thuộc vào số thứ tự của lớp (n) và điện tích hạt nhân (Z) như sau:

En=2,18×1018×Z2n2 (J)

trong đó Z là điện tích hạt nhân; n = 1, 2, 3, … là số thứ tự của lớp electron.

Hãy tính và so sánh (có giải thích) năng lượng của electron lớp thứ nhất của H, He+, Li2+.

Answer - Lời giải/Đáp án

Năng lượng của electron lớp thứ nhất của H:

Advertisements (Quảng cáo)

E1(H)=2,18×1018×1212=2,18.1018(J)

Năng lượng của electron lớp thứ nhất của He+:

E1(He+)=2,18×1018×2212=8,72.1018(J)

Năng lượng của electron lớp thứ nhất của Li2+:

E1(Li2+)=2,18×1018×3212=1,96.1017(J)

-> THeo chiều tăng điện tích hạt nhân, năng lượng của e lớp thứ nhất tăng dần theo thứ tự từ H, He+, Li2+

khi Z tăng, lực hút giữa hạt nhân với electron cũng sẽ tăng lên.

Advertisements (Quảng cáo)