Câu hỏi/bài tập:
Năng lượng của electron trong hệ gồm 1 electron và 1 hạt nhân (như H, He+, …) theo mô hình Rutherford – Bohr cũng như mô hình hiện đại đều phụ thuộc vào số thứ tự của lớp (n) và điện tích hạt nhân (Z) như sau:
En=−2,18×10−18×Z2n2En=−2,18×10−18×Z2n2 (J)
trong đó Z là điện tích hạt nhân; n = 1, 2, 3, … là số thứ tự của lớp electron.
Hãy tính và so sánh (có giải thích) năng lượng của electron lớp thứ nhất của H, He+, Li2+.
Năng lượng của electron lớp thứ nhất của H:
Advertisements (Quảng cáo)
E1(H)=−2,18×10−18×1212=−2,18.10−18E1(H)=−2,18×10−18×1212=−2,18.10−18(J)
Năng lượng của electron lớp thứ nhất của He+:
E1(He+)=−2,18×10−18×2212=−8,72.10−18E1(He+)=−2,18×10−18×2212=−8,72.10−18(J)
Năng lượng của electron lớp thứ nhất của Li2+:
E1(Li2+)=−2,18×10−18×3212=−1,96.10−17E1(Li2+)=−2,18×10−18×3212=−1,96.10−17(J)
-> THeo chiều tăng điện tích hạt nhân, năng lượng của e lớp thứ nhất tăng dần theo thứ tự từ H, He+, Li2+
khi Z tăng, lực hút giữa hạt nhân với electron cũng sẽ tăng lên.