Câu hỏi/bài tập:
Hãy ghép mỗi nguyên tử ở cột A với nội dung được mô tả ở cột B cho phù hợp
|
Cột A |
Cột B |
|
a) Ne (Z = 10) |
1. có xu hướng nhận thêm 1 electron. |
|
b) F (Z = 9) |
2. có cấu hình lớp vỏ ngoài cùng là 8 electron bền vững |
|
c) Mg (Z = 12) |
3. có xu hướng nhường đi 2 electron |
|
d) He (Z = 2) |
4. có cấu hình lớp vỏ ngoài cùng 2 electron bền vững |
- Bước 1: Xác định vị trí nguyên tử của nguyên tố trong bảng tuần hoàn
- Bước 2: Xác định vị trí khí hiếm gần nhất với nguyên tố đó
+ Nếu khí hiếm đứng trước nguyên tử của nguyên tố đang xét → cho đi (trừ đi) số electron = sự chênh lệch vị trí giữa hai nguyên tố
+ Nếu khí hiếm đứng sau nguyên tử của nguyên tố đang xét → nhận thêm (cộng thêm) số electron = sự chênh lệch vị trí giữa hai nguyên tố
- Bước 1: Vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn hóa học
|
Nhóm Chu kì |
IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
VIIIA |
|
1 |
|
|
|
|
|
|
|
He |
|
2 |
|
Mg |
|
|
|
|
Advertisements (Quảng cáo) F |
Ne |
|
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
5 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
6 |
|
|
|
|
|
|
|
|
- Bước 2:
+ Nguyên tố Helium là khí hiếm ở ô số 2 → d - 4
+ Nguyên tố Neon là khí hiếm ở ô số 10 → a - 2
+ Nguyên tố Magnesium (ô số 12) có vị trí gần với khí hiếm Neon (ô số 10) nhất
→ Nguyên tử của nguyên tố Magnesium sẽ cho đi 12 - 10 = 2 electron để đạt cấu hình của khí hiếm gần nhất → c - 3
+ Nguyên tố Fluorine (ô số 9) có vị trí gần với khí hiếm Neon (ô số 10) nhất
→ Nguyên tử của nguyên tố Fluorine sẽ nhận 10 - 9 = 1 electron để đạt cấu hình của khí hiếm gần nhất → b - 1