\({\Delta _r}H_{298}^0\) < 0 => Phản ứng tỏa nhiệt. Gợi ý giải Nhận biết 17.3 - Bài 17. Biến thiên Enthalpy trong phản ứng hóa học trang 45, 46, 47 - SBT Hóa 10 Kết nối tri thức.
Câu hỏi/bài tập:
Cho phản ứng hoá học xảy ra ở điều kiện chuẩn sau:
2NO2(g) (đỏ nâu) ” N2O4(g) (không màu)
Biết NO2 và N2O4 có \({\Delta _f}H_{298}^0\), tương ứng là 33,18 kJ/mol và 9,16 kJ/mol. Điều này chứng tỏ phản ứng
A. toả nhiệt, NO2 bền vững hơn N2O4.
B. thu nhiệt, NO2 bền vững hơn N2O4.
C. toả nhiệt, N2O4 bền vững hơn NO2.
D. thu nhiệt, N2O4 bền vững hơn NO2.
Dựa vào
- \({\Delta _r}H_{298}^0\) Phản ứng tỏa nhiệt
- \({\Delta _r}H_{298}^0\) > 0 => Phản ứng thu nhiệt
- Năng lượng của chất nào thấp hơn thì bền hơn.
- Có \({\Delta _r}H_{298}^0 = {\Delta _f}H_{298}^0({N_2}{O_4}) - 2.{\Delta _f}H_{298}^0(N{O_2}) = 9,16 - 2.33,18 = - 57,2kJ/mol\)< 0
-> Phản ứng tỏa nhiệt
- Năng lượng của N2O4 thấp hơn NO2 => N2O4 bền hơn NO2
=> Đáp án: C