Câu hỏi/bài tập:
Cho phương trình phản ứng:
Zn(r) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s) \(\Delta H = - 210kJ\)
và các phát biểu sau:
(1) Zn bị oxi hoá;
(2) Phản ứng trên toả nhiệt;
(3) Biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 3,84 g Cu là +12,6 kJ;
(4) Trong quá trình phản ứng, nhiệt độ hỗn hợp tăng lên.
Các phát biểu đúng là
A. (1) và (3). B. (2) và (4). C. (1), (2) và (4). D. (1), (3) và (4)
Advertisements (Quảng cáo)
Dựa vào
- \({\Delta _r}H_{298}^0\) Phản ứng tỏa nhiệt
- \({\Delta _r}H_{298}^0\) > 0 -> Phản ứng thu nhiệt
(1) Zn bị oxi hoá -> Đúng vì số oxi hóa của Zn từ 0 lên +2
(2) Phản ứng trên toả nhiệt -> Đúng vì \(\Delta H = - 210kJ\) < 0
(3) Biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 3,84 g Cu là +12,6 kJ
-> Sai vì \({\Delta _r}H_{298}^0 = \frac{{3,84}}{{64}}.( - 210) = - 12,6kJ\)
(4) Trong quá trình phản ứng, nhiệt độ hỗn hợp tăng lên -> Đúng vì phản ứng tỏa nhiệt
=> Đáp án: C