Cách tính enthalpy của phản ứng hóa học dựa vào năng lượng liên kết. Hướng dẫn trả lời Nhận biết 18.7 - Bài 18. Ôn tập chương 5 trang 48, 49, 50 - SBT Hóa 10 Kết nối tri thức.
Câu hỏi/bài tập:
Phản ứng tổng hợp ammonia:
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ΔH=−92kJ
Biết năng lượng liên kết (kJ/mol) của N≡N và H–H lần lượt là 946 và 436. Năng lượng liên kết của N–H trong ammonia là
A. 391 kJ/mol.
B. 361 kJ/mol.
C. 245 kJ/mol.
D. 490 kJ/mol.
Advertisements (Quảng cáo)
- Cách tính enthalpy của phản ứng hóa học dựa vào năng lượng liên kết
ΔrH0298=∑Eb(cd)−∑Eb(sp)
Trong đó: ∑Eb(cd) và ∑Eb(sp) là tổng năng lượng liên kết trong phân tử các chất đầu và các chất sản phẩm
- Có ΔrH0298=(Eb(N≡N)+3.Eb(H−H))−(6.Eb(N−H))
-> (6.Eb(N−H))=(Eb(N≡N)+3.Eb(H−H))−ΔrH0298=946+3.436−(−92)=2346kJ
-> Eb(N−H)=23466=391kJ
=> Đáp án: A