Thông hiểu 17.6 trang 45, 46, 47 SBT Hóa 10 - Kết nối tri thức: Tiến hành quá trình ozone hóa 100 g oxygen theo phản ứng sau...

Tiến hành quá trình ozone hóa 100 g oxygen theo phản ứng sau:

3O₂(g) (oxygen) -> 2O₃(g) (ozone)

Hỗn hợp thu được có chứa 24% ozone về khối lượng, tiêu tốn 71,2 kJ. Nhiệt tạo thành ${\Delta _f}H_{298}^0$ của ozone (kJ/mol) có giá trị là

A. 142,4. B. 284,8. C. -142,4. D. -284,8.

Dựa vào

- Định luật bảo toàn khối lượng

- Cách tính enthalpy của phản ứng hóa học dựa vào enthalpy tạo thành của các chất

${\Delta _r}H_{298}^0 = \sum {{\Delta _r}H_{298}^0(sp)} - \sum {{\Delta _r}H_{298}^0(cd)}$

Trong đó: $\sum {{\Delta _r}H_{298}^0(sp)}$ và $\sum {{\Delta _r}H_{298}^0(cd)}$ là tổng enthalpy tạo thành ở điều kiện chuẩn của sản phẩm và chất đầu của phản ứng

- Dựa vào định luật bảo toàn khối lượng -> m_sau = m_trước = 100g

- Có ${n_{{O_3}}} = \frac{{100.24\% }}{{48}} = 0,5$mol

=> Enthalpy của 1 mol O₃ là ${\Delta _f}H_{298}^0 = \frac{{71,2.1}}{{0,5}} = 142,4$

-> ${\Delta _r}H_{298}^0 = 2.{\Delta _f}H_{298}^0({O_3}) - 3.{\Delta _f}H_{298}^0({O_2}) = 2.142,4 - 3.0 = 284,8kJ$

-> Nhiệt tạo thành ${\Delta _f}H_{298}^0$ của ozone (kJ/mol) có giá trị là ${\Delta _f}H_{298}^0({O_3}) = 142,4kJ/mol$

=> Đáp án: A