Thông hiểu 18.13 trang 48, 49, 50 SBT Hóa 10 - Kết nối tri thức: Cho 1,5 g bột Mg (dư) vào 100 mL dung dịch HCl 1 M, sau khi phản ứng hoàn toàn...

Cho 1,5 g bột Mg (dư) vào 100 mL dung dịch HCl 1 M, sau khi phản ứng hoàn toàn, nhiệt độ dung dịch tăng lên 8,3 °C. Biết nhiệt dung riêng của H₂O là 4,2 J/g.K, hãy tính nhiệt lượng của phản ứng.

Dựa vào công thức tính nhiệt lượng:

$Q = m.c.\Delta T$

Trong đó:

- Q: nhiệt lượng (J)

- m: khối lượng của vật (g)

- c: nhiệt dung riêng (J/g.K)

- $\Delta T = {T_2} - {T_1}$: T₁ là nhiệt độ ban đầu, T₂ là nhiệt độ sau

v

- Nhiệt lượng tỏa ra là: Q = 100.4,2.8,3 = 3486 J

- Có ${n_{HCl}} = 0,1.1 = 0,1$mol, ${n_{Mg}} = \frac{{1,5}}{{24}} = 0,0625$mol

- Phương trình phản ứng: Mg + 2HCl ” MgCl₂ + H₂

-> Phản ứng tính theo HCl

-> $\Delta H = \frac{{3486}}{{0,1:2}} = 69720J = 69,72kJ$