Thông hiểu 18.15 trang 48, 49, 50 SBT Hóa 10 - Kết nối tri thức: Cho 16,5 g Zn vào 500 g dung dịch HCl 1 M, dung dịch thu được có nhiệt độ tăng thêm 5 °C...

Cho 16,5 g Zn vào 500 g dung dịch HCl 1 M, dung dịch thu được có nhiệt độ tăng thêm 5 °C. Xác định nhiệt lượng của phản ứng giữa Zn và HCl trong dung dịch (Giả thiết không có sự thất thoát nhiệt ra ngoài môi trường, nhiệt dung của dung dịch loãng bằng nhiệt dung của nước (4,2 J/g-K))

Dựa vào công thức tính nhiệt lượng:

\(Q = m.c.\Delta T\)

Trong đó:

- Q: nhiệt lượng (J)

- m: khối lượng của vật (g)

- c: nhiệt dung riêng (J/g.K)

- \(\Delta T = {T_2} - {T_1}\): T₁ là nhiệt độ ban đầu, T₂ là nhiệt độ sau

- Nhiệt lượng tỏa ra là: Q = 500.4,2.5 = 10500 J

- Có \({n_{HCl}} = 0,5.1 = 0,5\)mol, \({n_{Zn}} = \frac{{16,5}}{{65}} = 0,254\)mol

- Phương trình phản ứng: Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

-> Phản ứng tính theo Zn

-> \(\Delta H = \frac{{10500}}{{0,254}} = 41338,9J \approx 41,339kJ\)