Thông hiểu 19.12 trang 53, 54, 55 SBT Hóa 10 - Kết nối tri thức: Thả 1 mảnh magnesium có khối lượng 0,1 g vào dung dịch HCl loãng. Sau 5 giây thấy mảnh magnesium tan hết...

Thả 1 mảnh magnesium có khối lượng 0,1 g vào dung dịch HCl loãng. Sau 5 giây thấy mảnh magnesium tan hết. Hãy tính tốc độ trung bình của phản ứng hoà tan magnesium.

Dựa vào biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng:

aA + bB ” cC + dD là \(\overline v = - \frac{1}{a}.\frac{{\Delta {C_A}}}{{\Delta t}} = - \frac{1}{b}.\frac{{\Delta {C_B}}}{{\Delta t}} = \frac{1}{c}.\frac{{\Delta {C_C}}}{{\Delta t}} = \frac{1}{d}.\frac{{\Delta {C_D}}}{{\Delta t}}\)

Trong đó:

+ \(\overline v \): tốc độ trung bình của phản ứng

+ \(\Delta C = {C_2} - {C_1}\): sự biến thiên nồng độ

+ \(\Delta t = {t_2} - {t_1}\): sự biến thiên thời gian

- Có phản ứng: Mg + 2HCl -> MgCl₂ + H₂

- Tốc độ trung bình của phản ứng là: \(\overline v = - \frac{1}{1}.\frac{{\Delta {C_{Mg}}}}{{\Delta t}} = - \frac{{0 - 0,1}}{5} = 0,02(g/s)\)