Thông hiểu 19.13 trang 53, 54, 55 SBT Hóa 10 - Kết nối tri thức: Trong một thí nghiệm, người ta đo được tốc độ trung bình của phản ứng của zinc (dạng bột) với dung dịch H2SO4...

Trong một thí nghiệm, người ta đo được tốc độ trung bình của phản ứng của zinc (dạng bột) với dung dịch H₂SO₄ loãng là 0,005 mol/s.

Nếu ban đầu cho 0,4 mol zinc (dạng bột) vào dung dịch H₂SO₄ ở trên thì sau bao lâu còn lại 0,05 mol zinc.

Dựa vào biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng:

aA + bB ” cC + dD là $\overline v = - \frac{1}{a}.\frac{{\Delta {C_A}}}{{\Delta t}} = - \frac{1}{b}.\frac{{\Delta {C_B}}}{{\Delta t}} = \frac{1}{c}.\frac{{\Delta {C_C}}}{{\Delta t}} = \frac{1}{d}.\frac{{\Delta {C_D}}}{{\Delta t}}$

Trong đó:

+ $\overline v$: tốc độ trung bình của phản ứng

+ $\Delta C = {C_2} - {C_1}$: sự biến thiên nồng độ

+ $\Delta t = {t_2} - {t_1}$: sự biến thiên thời gian

- Có phản ứng: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

- Tốc độ trung bình của phản ứng là: $\overline v = - \frac{1}{1}.\frac{{\Delta {C_{Zn}}}}{{\Delta t}} = - \frac{{0,05 - 0,4}}{{\Delta t}} = 0,005(g/s)$

→$\Delta t = - \frac{{0,05 - 0,4}}{{0,005}} = 70(s)$