Thông hiểu 19.14 trang 53, 54, 55 SBT Hóa 10 - Kết nối tri thức: Xét phản ứng: 3O2 → 2O3. Nồng độ ban đầu của oxygen là 0,024 M...

Xét phản ứng: 3O₂ → 2O₃.

Nồng độ ban đầu của oxygen là 0,024 M. Sau 5 giây nồng độ của oxygen còn lại là 0,02 M. Tính tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên.

Dựa vào biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng:

aA + bB → cC + dD là $\overline v = - \frac{1}{a}.\frac{{\Delta {C_A}}}{{\Delta t}} = - \frac{1}{b}.\frac{{\Delta {C_B}}}{{\Delta t}} = \frac{1}{c}.\frac{{\Delta {C_C}}}{{\Delta t}} = \frac{1}{d}.\frac{{\Delta {C_D}}}{{\Delta t}}$

Trong đó:

+ $\overline v$: tốc độ trung bình của phản ứng

+ $\Delta C = {C_2} - {C_1}$: sự biến thiên nồng độ

+ $\Delta t = {t_2} - {t_1}$: sự biến thiên thời gian

- Có phản ứng: 3O₂ → 2O₃

- Tốc độ trung bình của phản ứng là: $\overline v = - \frac{1}{3}.\frac{{\Delta {C_{{O_2}}}}}{{\Delta t}} = - \frac{{0,02 - 0,024}}{5} = 2,{67.10^{ - 4}}(mol/L.s)$