Sử dụng công thức tính pH + pOH = 14. Gợi ý giải Bài 3.10 - Bài 3. pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base trang 10, 11, 12, 13 - SBT Hóa 11 Cánh diều.
Câu hỏi/bài tập:
Ở 25oC, pH của một dung dịch Ba(OH)2 là 10,66. Nồng độ ion hydroxide (OH–) trong dung dịch là bao nhiêu? Để thu được 125 mL dung dịch Ba(OH)2 trên thì khối lượng Ba(OH)2 cần phải hoà tan là bao nhiêu (bỏ qua sự thay đổi thể tích nếu có)?
Sử dụng công thức tính pH + pOH = 14
Advertisements (Quảng cáo)
pOH = 14 – pH = 14 – 10,66 = 3,34
[OH-] = 10-3,34 M
[Ba(OH)2] = \(\frac{{{\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}}}}{2} = \frac{{{{10}^{ - 3,34}}}}{2} = 2,{285.10^{ - 4}}M\)
n Ba(OH)2 = 2,285.10-4.0,125 = 2,857.10-5 mol
mBa(OH)2 = 2,857.10-5 .171 = 4,884.10-3 g