Bài 3.8 trang 10, 11, 12, 13 SBT Hóa 11 - Cánh diều: Một dung dịch X thu được bằng cách thêm 50,0 mL dung dịch HBr 0,050 M vào 150,0 mL dung dịch HI 0,100 M...

Một dung dịch X thu được bằng cách thêm 50,0 mL dung dịch HBr 0,050 M vào 150,0 mL dung dịch HI 0,100 M. Tính nồng độ H⁺ và pH của dung dịch X. Biết HBr và HI đều được coi là acid mạnh.

Sử dụng công thức tính pH = -lg[H⁺]

n_HBr = 0,05.50.10^-3 = 2,5.10^-3 mol ; nHI = 0,1.150.10^-3 = 0,015 mol

n_H+ = n_HBr + n_HI = 2,5.10^-3 + 0,015 = 0,0175 mol

[H⁺] =\(\frac{{{n_{{H^ + }}}}}{V} = \frac{{0.0175}}{{0.2}} = 0,0875M\)

pH = -lg[H⁺] = -lg(0,0875) = 1,06.