Bài 7.6 trang 22, 23, 24, 25 SBT Hóa 11 - Cánh diều: Dưới đây là một số phản ứng minh hoạ tính oxi hoá của sulfuric acid và sulfur dioxide...

Dưới đây là một số phản ứng minh hoạ tính oxi hoá của sulfuric acid và sulfur dioxide. Đa số các phản ứng này có ứng dụng trong phòng thí nghiệm. Hãy cân bằng phương trình hoá học các phản ứng bằng phương pháp thăng bằng electron.

a) Sulfuric acid đặc phản ứng với carbon trong than:

H₂SO₄(đặc) + C → CO₂ + SO₂ + H₂O

b) Sulfur dioxide làm mất màu dung dịch bromine:

SO₂ + Br₂ + H₂O → HBr + H₂SO₄

c) Sulfur dioxide làm mất màu dung dịch thuốc tím:

SO₂ + KMnO₄ + H₂O → MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂SO₄

d) Sulfuric acid oxi hoá hợp chất Fe(II) thành hợp chất Fe(III):

H₂SO₄ + FeSO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

e) Phản ứng dùng để xác định nồng độ hợp chất Fe(II) bằng thuốc tím trong môi trường acid:

H₂SO₄ + FeSO₄ + KMnO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

g) Phản ứng xác định nồng độ hợp chất Fe(II), dạng ion thu gọn:

H⁺+ Fe²⁺ + MnO₄⁻→ Fe³⁺ + Mn²⁺ + H₂O

Sử dụng phương pháp bảo toàn electron. Xác định các nguyên tố thay đổi số OXH và cân bằng quá trình OXH và khử.

a) 2H₂SO₄(đặc) + C → CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

b) SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

c) 5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

d) 2H₂SO₄ + 2FeSO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2H₂O

e) 8H₂SO₄ + 10FeSO₄ + 2KMnO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

g) 8H⁺+ 5Fe²⁺ + MnO₄⁻ → 5Fe³⁺+ Mn²⁺ + 4H₂O