pH = -lg[H+]. Với [H+] là nồng độ ion H+ trong dung dịch. Vận dụng kiến thức giải Bài tập 10 - Bài Ôn tập chương I. Cân bằng hóa học trang 14, 15 - SBT Hóa 11 Chân trời sáng tạo.
Câu hỏi/bài tập:
Trộn lẫn V mL dung dịch NaOH 0,01 M với V mL dung dịch HCl 0,03 M thu được 2V mL dung dịch Y. Tính pH của dung dịch Y.
pH = -lg[H+]. Với [H+] là nồng độ ion H+ trong dung dịch.
Advertisements (Quảng cáo)
nHCl=0,03V(mol)nNaOH=0,01V(mol)NaOH+HCl→NaCl+H2O0,01V0,03V(mol)
nHCl1>nNaOH1⇒NaOH hết, HCl dư.
⇒nHCl dư = 0,03V – 0,01V = 0,02V (mol)
⇒[HCl]=0,02V2V=0,01(M)HCl→H++Cl−0,01→0,01(M)⇒[H+]=0,01=10−2(M)⇒pH=−log(10−2)=2