Câu hỏi/bài tập:
Trộn lẫn V mL dung dịch NaOH 0,01 M với V mL dung dịch HCl 0,03 M thu được 2V mL dung dịch Y. Tính pH của dung dịch Y.
pH = -lg[H+]. Với [H+] là nồng độ ion H+ trong dung dịch.
Advertisements (Quảng cáo)
\[\begin{array}{l}{{\rm{n}}_{{\rm{HCl}}}}{\rm{ = 0,03V (mol)}}\\{{\rm{n}}_{{\rm{NaOH}}}}{\rm{ = 0,01V (mol)}}\\{\rm{NaOH + HCl}} \to {\rm{NaCl + }}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}\\{\rm{0,01V 0,03V (mol)}}\end{array}\]
\[\frac{{{{\rm{n}}_{{\rm{HCl}}}}}}{{\rm{1}}} > \frac{{{{\rm{n}}_{{\rm{NaOH}}}}}}{{\rm{1}}}{\rm{ }} \Rightarrow \]NaOH hết, HCl dư.
\[ \Rightarrow \]nHCl dư = 0,03V – 0,01V = 0,02V (mol)
\[\begin{array}{l} \Rightarrow {\rm{[HCl] = }}\frac{{{\rm{0,02V}}}}{{{\rm{2V}}}}{\rm{ = 0,01 (M)}}\\{\rm{HCl }} \to {\rm{ }}{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}{\rm{ + C}}{{\rm{l}}^ - }\\0,01{\rm{ }} \to {\rm{0,01 (M)}}\\ \Rightarrow {\rm{[}}{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}{\rm{] = 0,01 = 1}}{{\rm{0}}^{ - 2}}{\rm{(M)}}\\ \Rightarrow {\rm{pH = - log(1}}{{\rm{0}}^{ - 2}}{\rm{) = 2}}\end{array}\]