Câu hỏi/bài tập:
Khi đốt cháy 1 mol propane toả ra lượng nhiệt là 2 220 kJ. Để đun nóng 1 gam nước tăng thêm 1 °C cần cung cấp nhiệt lượng là 4,2 J. Tính khối lượng propane cần dùng để đun 1 L nước từ 25°C lên 100 °C. Cho biết 75% nhiệt lượng toả ra khi đốt cháy propane dùng để nâng nhiệt độ của nước. Khối lượng riêng của nước là 1 g/mL.
Tính nhiệt lượng cần cung cấp để đun 1 L nước từ 25°C lên 100 °C. Tính số mol rồi tính khối lượng propane cần dùng từ nhiệt lượng trên.
Khối lượng của 1 L nước: mH2O=D×V=1×1000=1000(g)
Advertisements (Quảng cáo)
Nhiệt lượng cần cung cấp để đun 1 L nước từ 25°C lên 100 °C:
Q=1000×(100−25)×4,2=315000(J)=315(kJ)
Số mol của propane cần dùng để đun 1 L nước từ 25°C lên 100 °C: nC3H8=3152220=21148(mol)
Khối lượng propane cần dùng để đun 1 L nước từ 25°C lên 100 °C (với hiệu suất đốt cháy propane là 75%):
mC3H8=21148×44×10075≈8,32(g)