Câu hỏi/bài tập:
Khi đốt cháy 1 mol propane toả ra lượng nhiệt là 2 220 kJ. Để đun nóng 1 gam nước tăng thêm 1 °C cần cung cấp nhiệt lượng là 4,2 J. Tính khối lượng propane cần dùng để đun 1 L nước từ 25°C lên 100 °C. Cho biết 75% nhiệt lượng toả ra khi đốt cháy propane dùng để nâng nhiệt độ của nước. Khối lượng riêng của nước là 1 g/mL.
Tính nhiệt lượng cần cung cấp để đun 1 L nước từ 25°C lên 100 °C. Tính số mol rồi tính khối lượng propane cần dùng từ nhiệt lượng trên.
Khối lượng của 1 L nước: \[{{\rm{m}}_{{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}}} = {\rm{D}} \times {\rm{V}} = 1 \times 1000 = 1000{\rm{ }}({\rm{g}})\]
Advertisements (Quảng cáo)
Nhiệt lượng cần cung cấp để đun 1 L nước từ 25°C lên 100 °C:
\[{\rm{Q}} = 1000 \times (100 - 25) \times 4,2 = 315000{\rm{ }}({\rm{J}}) = 315{\rm{ }}({\rm{kJ}})\]
Số mol của propane cần dùng để đun 1 L nước từ 25°C lên 100 °C: \[{{\rm{n}}_{{{\rm{C}}_{\rm{3}}}{{\rm{H}}_{\rm{8}}}}} = \frac{{315}}{{2220}} = \frac{{21}}{{148}}{\rm{ }}({\rm{mol}})\]
Khối lượng propane cần dùng để đun 1 L nước từ 25°C lên 100 °C (với hiệu suất đốt cháy propane là 75%):
\[{{\rm{m}}_{{{\rm{C}}_{\rm{3}}}{{\rm{H}}_{\rm{8}}}}} = \frac{{21}}{{148}} \times {\rm{44}} \times \frac{{100}}{{75}} \approx {\rm{ 8,32 }}({\rm{g}})\]