Bài 19: Carboxylic acid trang 132, 133, 134, 135, 136, 137, 138, 139 Hóa học 11 Cánh diều: Vì sao acetic acid có thể tan vô hạn trong nước?...

Câu hỏi trang 132 Mở đầu

Hãy viết công thức cấu tạo của acetic acid. Cho biết một số tính chất hoá học và ứng dụng của acetic acid mà em biết.

Acetic acid là một trong những carboxylic acid. Nêu tính chất hóa học của acetic acid từ tính chất hóa học của carboxylic acid và trình bày ứng dụng của acetic acid.

- Công thức cấu tạo của acetic acid là CH₃COOH.

- Tính chất hóa học của acetic acid:

+ Tính acid: làm đổi màu quỳ tím, tác dụng với kim loại, base, oxide base, muối.

+ Phản ứng ester hóa.

- Ứng dụng: sản xuất vinyl acetate, cellulose acetate, tổng hợp aluminium monoacetate (Al(OH)₂COOCH₃), tổng hợp ethyl acetate, butyl acetate, tổng hợp muối ammonium acetate (CH₃COONH₄); tổng hợp phenylacetic acid, tổng hợp penicillin, tổng hợp chloroacetic acid. Dung dịch acetic acid 2 − 5% được dùng làm giấm ăn, làm chất tẩy cặn trong siêu đun nước và nhiều ứng dụng trong đời sống hằng ngày.

Câu hỏi trang 133 Luyện tập 1

Hãy chỉ ra hợp chất carboxylic acid trong sốcác chất dưới đây.

CH₃COOH (A)

CH₃-CHO (B)

HOOC-COOH (C)

CH₃-CO-CH₃(D)

CH₂=CH-COOH (E)

Carboxylic acid là những hợp chất hữu cơ mà trong phân tử chứa nhóm carboxyl (-COOH) liên kết trực tiếp với nguyên tử carbon hoặc nguyên tử hydrogen.

(A), (C), (E) là những hợp chất carboxylic acid.

Câu hỏi trang 133 Luyện tập 2

Viết công thức cấu tạo, gọi tên thay thế của các carboxylic acid có cùng công thức C₅H₁₀O.

- Carboxylic acid là những hợp chất hữu cơ mà trong phân tử chứa nhóm carboxyl (-COOH) liên kết trực tiếp với nguyên tử carbon hoặc nguyên tử hydrogen.

Công thức chung của carboxylic acid no, đơn, hở: C_nH_2n+1COOH (Với n ≥ 0).

- Danh pháp thay thế của carboxylic acid: Tên hydrocarbon (bỏ e) + oic + acid

Câu hỏi trang 134 Câu hỏi 1

Căn cứ các dữ liệu về nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy, hãy chỉ ra các carboxylic acid nào ở thể lỏng, rắn ở điều kiện thường.

Carboxylic acid có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn nhiệt độ phòng, nhiệt độ sôi lớn hơn nhiệt độ phòng ở thể lỏng.

Carboxylic acid có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi lớn hơn nhiệt độ phòng ở thể rắn.

Câu hỏi trang 134 Luyện tập 3

Cho các chất có công thức sau: HCOOH (A), C₂H₆(B), CH₃CH=O (C), C₂H₅OH (D), CH₃COOH (E). Hãy sắp xếp các chất trên theo chiều tăng dần về nhiệt độ sôi của chúng và giải thích.

Nhiệt độ sôi của các carboxylic acid no, đơn chức, mạch hở đều tăng dần theo chiều tăng dần của phân tử khối. Nhiệt độ sôi của các carboxylic acid cao hơn của các alcohol có cùng số nguyên tử carbon. Nguyên nhân là do liên kết O–H trong nhóm carboxyl phân cực hơn liên kết O-H trong alcohol, dẫn đến liên kết hydrogen giữa các phân tử carboxylic acid bền vững hơn so với liên kết hydrogen hình thành giữa các phân tử alcohol.

- Nhiệt độ sôi của carboxylic acid tăng dần theo chiều tăng của phân tử khối, do đó nhiệt độ sôi của HCOOH (A) nhỏ hơn nhiệt độ sôi của CH₃COOH (E).

- Với các chất có phân tử khối tương đương nhau:

+ Carboxylic acid có nhiệt độ sôi cao hơn alcohol vì liên kết O–H trong nhóm carboxyl phân cực hơn liên kết O-H trong alcohol, dẫn đến liên hydrogen trong các phân tử carboxylic acid bền hơn liên kết hydrogen giữa các phân tử alcohol.

+ Các phân tử aldehyde không tạo được liên kết hydrogen nên nhiệt độ sôi của aldehyde thấp hơn nhiệt độ sôi của alcohol.

+ Phân tử aldehyde phân cực hơn hydrocarbon, do đó nhiệt độ sôi của aldehyde cao hơn hydrocarbon.

=> Với các chất có phân tử khối tương đương nhau, nhiệt độ sôi của hydrocarbon < aldehyde < alcohol < carboxylic acid.

Vậy ta có thứ tự sắp xếp các chất trên theo chiều tăng dần về nhiệt độ sôi:

C₂H₆(B), CH₃CH=O (C), C₂H₅OH (D), HCOOH (A), CH₃COOH (E).

Câu hỏi trang 134 Câu hỏi 2

Vì sao acetic acid có thể tan vô hạn trong nước?

Các carboxylic acid có khả năng tạo liên kết hydrogen với nước nên có khả năng tan tốt trong nước. Các carboxylic acid có phân tử khối thấp như formic acid, acetic acid, propionic acid, butyric acid tan vô hạn trong nước. Khi số nguyên tử carbon trong phân tử tăng thì độ tan giảm dần.

Acetic acid có thể tan vô hạn trong nước vì:

+ Phân tử acetic acid có thể tạo liên kết hydrogen với nước.

+ Phân tử khối của acetic acid nhỏ.

Câu hỏi trang 135 Câu hỏi 3

Từ đặc điểm cấu tạo của nhóm carboxyl, hãy dự đoán tính chất đặc trưng của các hợp chất carboxylic acid.

Trong nhóm carboxyl, mật độ electron tại nhóm OH chuyển dịch về phía nhóm C=O nên nguyên tử hydrogen trong nhóm OH trở nên linh động hơn và mang một phần diện tích dương (δ⁺). Tương tự như aldehyde và ketone, liên kết C=O trong phân tử carboxylic acid cũng là liên kết phân cực, do đó nguyên tử carbon mang một phần diện tích dương (δ⁺).

Carboxylic acid thể hiện tính acid và tham gia phản ứng ester hoá.

- Trong nhóm carboxyl, mật độ electron tại nhóm OH chuyển dịch về phía nhóm C=O nên nguyên tử hydrogen trong nhóm OH trở nên linh động hơn và mang một phần diện tích dương (δ⁺), do đó các hợp chất carboxylic acid có tính acid.

- Trong nhóm carboxyl, liên kết C=O phân cực, nguyên tử carbon mang một phần diện tích dương (δ⁺), khiến mật độ electron tại nhóm OH chuyển dịch về phía nhóm C=O, do đó liên kết C-OH phân cực mạnh, nhóm –OH dễ bị thay thế, nên carboxylic acid có thể tham gia phản ứng ester hoá.

Câu hỏi trang 135 Câu hỏi 4

Từ các giá trị K_a cho trong Bảng 19.2, hãy cho biết carboxylic acid no, đơn chức, mạch hở nào có tính acid mạnh nhất.

Hằng số phân li acid K_a càng lớn, tính acid càng mạnh.

Vì HCOOH có hằng số K_a lớn nhất nên HCOOH có tính acid mạnh nhất.

Câu hỏi trang 135 TN 1

Thí nghiệm 1. Khả năng đổi màu quỳ tím của acetic acid

Nhúng đầu đũa thuỷ tinh vào dung dịch acetic acid 5%, sau đó chấm vào giấy quỳ tím.

Quan sát và nhận xét sự thay đổi màu của giấy quỳ tím.

Carboxylic acid có tính acid.

Nhận xét: giấy quỳ tím chuyển thành màu đỏ vì acetic acid có tính acid.

Câu hỏi trang 136 Luyện tập 4

Viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra giữa propionic acid với:

a) Zn.b) CuO.c) Cu(OH)₂.d) CaCO₃.

Tính acid: làm đổi màu quỳ tím, tác dụng với kim loại (đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học), base, oxide base, muối.

a) 2CH₃CH₂COOH + Zn → 2(CH₃CH₂COO)₂Zn + H₂↑

b) 2CH₃CH₂COOH + CuO → 2(CH₃CH₂COO)₂Cu + H₂O

c) 2CH₃CH₂COOH + Cu(OH)₂ → 2(CH₃CH₂COO)₂Cu + 2H₂O

d) 2CH₃CH₂COOH + CaCO₃ → 2(CH₃CH₂COO)₂Ca + H₂O + CO₂↑

Câu hỏi trang 136 TN 2

Thí nghiệm 2. Phản ứng của acetic acid với magnesium

Chuẩn bị: Dung dịch CH₃COOH 1 M, phoi bào magnesium; ống nghiệm.

Tiến hành: Cho 1 – 2 mL dung dịch acetic acid 1 M vào ống nghiệm, sau đó cho thêm vào vài mẫu magnesium.

Yêu cầu: Quan sát, mô tả hiện tượng xảy ra và giải thích.

Carboxylic acid phản ứng với kim loại (đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học) tạo muối và khí hydrogen.

- Hiện tượng: phoi bào magnesium tan, xuất hiện bọt khí.

- Giải thích: Acetic acid phản ứng với magnesium, làm magnesium tan và tạo khí hydrogen.

2CH₃COOH + Mg → 2(CH₃COO)₂Mg + H₂↑

Câu hỏi trang 136 Câu hỏi 5

Trình bày cách phân biệt các dung dịch sau: acetic acid, acrylic acid, acetaldehyde.

Sử dụng quỳ tím để phân biệt carboxylic acid và aldehyde.

Sử dụng nước bromine để phân biệt carboxylic acid no và carboxylic acid không no.

- Đánh số thứ tự cho từng dung dịch. Trích dung dịch làm mẫu thử đánh số thứ tự tương ứng.

- Nhúng mẩu quỳ tím vào các mẫu thử:

+ Mẫu thử chứa acetaldehyde không làm quỳ tím đổi màu.

+ Hai mẫu thử chứa acetic acid, acrylic acid làm quỳ tím hóa đỏ.

- Tiếp tục trích mẫu thử của hai dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ.

- Nhỏ vài giọt nước bromine vào hai mẫu thử:

+ Mẫu thử chứa acrylic acid làm nước bromine mất màu.

+ Mẫu thử chứa acetic acid không làm nước bromine mất màu.

* Phương trình hóa học:

CH₂=CH–COOH + Br₂ → CH₂Br – CHBr – COOH

Câu hỏi trang 136 Vận dụng

Ấm (siêu) đun nước lâu ngày thường có một lớp cặn bám dưới đây. Hãy đề xuất một phương pháp đơn giản để loại lớp cặn đó.

Lớp cặn trong ấm (siêu) là calcium carbonate. Có thể loại bỏ muối này bằng carboxylic acid.

Trong giấm ăn có chứa acetic acid, do đó có thể sử dụng giấm ăn để hòa tan lớp cặn đó.

2CH₃COOH + CaCO₃ → 2(CH₃COO)₂Ca + H₂O + CO₂↑

Câu hỏi trang 136 TN 3

Thí nghiệm 3. Phản ứng của acetic acid với sodium carbonate

Chuẩn bị: Dung dịch CH₃COOH 1 M, dung dịch Na₂CO₃ 1 M; ống nghiệm, diêm.

Tiến hành: Cho 1 – 2 mL dung dịch sodium carbonate 1 M vào ống nghiệm. Nhỏ tiếp vào ống nghiệm 1 – 2 mL dung dịch acetic acid 1 M. Đưa que diêm đang cháy vào miệng ống nghiệm.

Yêu cầu: Quan sát, mô tả hiện tượng xảy ra và giải thích.

Phản ứng giữa carboxylic acid và muối carbonate tạo khí carbon dioxide không duy trì sự cháy.

- Hiện tượng:

+ Khi cho dung dịch acetic acid vào ống nghiệm chứa dung dịch sodium carbonate thì thấy bọt khí xuất hiện.

+ Khi đưa que diêm đang cháy vào miệng ống nghiệm, que diêm tắt.

- Giải thích: Acetic acid phản ứng với sodium carbonate, sinh ra khí carbon dioxide. Khí carbondioxide không duy trì sự cháy, làm tắt que diêm.

- Phương trình hóa học: 2CH₃COOH + Na₂CO₃ → 2CH₃COONa + H₂O + CO₂↑

Câu hỏi trang 136 Luyện tập 6

Do phản ứng ester hoá là phản ứng thuận nghịch nên hiệu suất của phản ứng thường không cao. Đề xuất các biện pháp để nâng cao hiệu suất của phản ứng ester hoá.

Phản ứng ester hóa là phản ứng giữa alcohol và carboxylic acid. Đây là phản ứng thuận nghịch, để nâng cao hiệu suất của phản ứng ta áp dụng nguyên lí chuyển dịch cân bằng của Le Chatelier.

Các biện pháp để nâng cao hiệu suất của phản ứng ester hoá:

- Lấy dư carboxylic hoặc alcohol.

- Thu hồi ester tạo thành khỏi khu vực phản ứng.

Câu hỏi trang 137 Luyện tập 7

Trong thí nghiệm điều chế ethyl acetate, vì sao không đun sôi hỗn hợp phản ứng? Vai trò của dung dịch sodium chloride bão hoà là gì?

Nhiệt độ sôi ethyl acetate là 77,1 ^oC; Dung dịch sodium choloride nặng hơn ethyl acetate.

Trong thí nghiệm điều chế ethyl acetate, không đun sôi hỗn hợp phản ứng vì nhiệt độ sôi của ethyl acetate thấp (77,1 ^oC), ethyl acetate sẽ bị bay hơi khi đun sôi hỗn hợp phản ứng.

Dung dịch sodium chloride bão hoà nặng hơn ethyl acetate, ethyl acetate nổi lên trên, do đó việc tách ester ra khỏi hỗn hợp sau phản ứng dễ hơn.

Câu hỏi trang 137 TN 4

Thí nghiệm 4: Phản ứng điều chế ethyl acetate

Chuẩn bị: Cồn 96°, acetic acid nguyên chất, dung dịch H₂SO₄ đặc, dung dịch NaCl bão hoà, ống nghiệm.

Tiến hành: Cho 1 mL cồn 96° vào trong ống nghiệm. Cho tiếp vào trong ống nghiệm 1 mL acetic acid nguyên chất. Thêm vào ống nghiệm 1 – 2 giọt dung dịch sulfuric acid đậm đặc và lắc đều, dùng bông sạch nút miệng ống nghiệm. Sau đó, đun cách thuỷ trong cốc thuỷ tinh ở nhiệt độ 65 – 70 °C trong khoảng thời gian 5 – 7 phút. Làm lạnh ống nghiệm rồi cho thêm vào 2 mL dung dịch sodium chloride bão hoà. Để yên ống nghiệm.

Yêu cầu: Quan sát, mô tả hiện tượng và giải thích.

Phản ứng giữa alcohol và carboxylic acid tạo thành ester được gọi là phản ứng ester hoá. Ester sinh ra thường ít tan trong nước, nhẹ hơn nước, nổi lên trên và thường có mùi thơm đặc trưng.

- Hiện tượng: Dung dịch phân thành hai lớp, có mùi thơm.

- Giải thích: Sản phầm phản ứng giữa acetic acid và ethanol là ethyl acetate ít tan trong nước, nhẹ hơn nước, nổi lên trên và có mùi thơm.

Bài tập Bài 1

Hợp chất X có công thức cấu tạo: (CH₃)₂CHCH₂COOH. Tên của X là

A. 2-methylpropanoic acid.

B. 2-methylbutanoic acid.

C. 3-methylbutanoic acid.

D. 3-methylbutan-1-oic acid

Danh pháp thay thế của carboxylic acid: Tên hydrocarbon (bỏ e) + oic + acid

Đối với các carboxylic acid mạch nhánh hoặc carboxylic acid có mạch carbon không no thì việc đánh số mạch chính bắt đầu từ nhóm -COOH

X có tên gọi là 3-methylbutanoic acid.

→ Chọn C.

Bài tập Bài 2

Chất nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất?

A. Propan-1-ol.

C. Formic acid.

B. Acetaldehyde.

D. Acetic acid.

- Với các chất có phân tử khối tương đương nhau, nhiệt độ sôi của hydrocarbon < aldehyde < alcohol < carboxylic acid.

- Nhiệt độ sôi của carboxylic acid tăng dần theo chiều tăng của phân tử khối.

- Với các chất có phân tử khối tương đương nhau, nhiệt độ sôi của carboxylic acid cao hơn nhiệt độ sôi của alcohol, aldehyde.

- Nhiệt độ sôi của acetic acid (CH₃COOH) lớn hơn nhiệt độ sôi của formic acid (HCOOH).

→ Chọn D.

Bài tập Bài 3

Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt các dung dịch sau: ethanol, glycerol, acetaldehyde và acetic acid.

- Sử dụng quỳ tím để phân biệt carboxylic acid.

- Sử dụng Cu(OH)₂ để nhận biết poly alcohol có –OH kề nhau.

- Sử dụng Cu(OH)₂/OH^-, đun nóng để nhận biết aldehyde.

- Đánh số thứ tự cho từng dung dịch. Trích dung dịch làm mẫu thử đánh số thứ tự tương ứng.

- Nhúng mẩu quỳ tím vào các mẫu thử:

+ Mẫu thử chứa acetic acid làm quỳ tím hóa đỏ.

+ Ba mẫu thử chứa ethanol, glycerol, acetaldehyde không làm quỳ tím đổi màu.

- Tiếp tục trích mẫu thử của ba dung dịch không làm quỳ tím đổi màu.

- Cho vào mỗi mẫu thử vài giọt dung dịch copper(II) sulfate và 1 mL dung dịch sodium hydroxide, tạo kết tủa xanh lam Cu(OH)₂.

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

- Lắc nhẹ các mẫu thử:

+ Mẫu thử chứa glycerol làm tan kết tủa xanh lam thành dung dịch màu xanh lam.

+ Hai mẫu thử chứa ethanol và acetaldehyde không làm tan kết tủa.

- Tiếp tục đun nóng nhẹ hai mẫu thử chứa ethanol và acetaldehyde và Cu(OH)₂:

+ Mẫu thử chứa acetaldehyde xuất hiện kết tủa đỏ gạch Cu₂O.

CH₃CHO + 2Cu(OH)₂ + NaOH CH₃COONa + Cu₂O + 3H₂O

+ Mẫu thử không có hiện tượng là ethanol.

Bài tập Bài 4

Đun nóng 12 gam acetic acid với 13,8 gam ethanol (có dung dịch H₂SO₄ đặc làm xúc tác) thu được 11 gam ester. Tính hiệu suất của phản ứng ester hoá.

- Tính số mol ester từ chất phản ứng hết, khối lượng ester thu được trong ly thuyết rồi tính hiệu suất phản ứng.

- Công thức tính hiệu suất theo sản phẩm phản ứng: \({\rm{H = }}\frac{{{{\rm{m}}_{{\rm{sp(TT)}}}}}}{{{{\rm{m}}_{{\rm{sp(LT)}}}}}} \times 100\% \)

Với m_{sp (LT)} và m_{sp (TT)} lần lượt là khối lượng của sản phẩm tính theo lý thuyết và khối lượng của sản phẩm trên thực tế.

\({{\rm{n}}_{{\rm{C}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}}{\rm{COOH}}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{12}}}}{{{\rm{60}}}}{\rm{ = 0,2 (mol); }}{{\rm{n}}_{{{\rm{C}}_2}{{\rm{H}}_5}{\rm{OH}}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{13,8}}}}{{46}}{\rm{ = 0,3 (mol)}}\)

Phương trình hóa học:

0,2 0,3

Ta có: \(\frac{{0,2}}{1} < \frac{{0,3}}{1}\) => acetic acid hết, ester tính theo acetic acid.

\(\begin{array}{l}{{\rm{n}}_{{\rm{C}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}}{\rm{COO}}{{\rm{C}}_2}{{\rm{H}}_5}}}{\rm{ = }}{{\rm{n}}_{{\rm{C}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}}{\rm{COOH}}}}{\rm{ = 0,2 (mol) }}\\ \Rightarrow {{\rm{m}}_{{\rm{C}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}}{\rm{COO}}{{\rm{C}}_2}{{\rm{H}}_5}}} = {\rm{0,2}} \times {\rm{88 = 17,6 (g)}}\\ \Rightarrow {\rm{H = }}\frac{{11}}{{17,6}} \times 100\% = 62,5\% \end{array}\)

Bài tập Bài 5

Giấm được sử dụng khá phổ biến để chế biến thức ăn. Bạn Mai muốn xác định nồng độ acetic acid có trong giấm bằng cách sử dụng dung dịch sodium hydroxide 0,1 M để chuẩn độ. Bạn lấy mẫu giấm ăn đó để làm thí nghiệm và kết quả chuẩn độ 3 lần như bảng sau:

Hãy giúp bạn Mai xác định nồng độ mol của acetic acid trong giấm.

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

Phản ứng xảy ra theo tỉ lệ 1:1. Do đó ta có thể áp dụng công thức:

\({{\rm{C}}_{{\rm{C}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}}{\rm{COOH}}}}{\rm{ = }}\frac{{{{\rm{C}}_{{\rm{NaOH}}}}{\rm{.}}{{\rm{V}}_{{\rm{NaOH}}}}}}{{{{\rm{V}}_{{\rm{C}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}}{\rm{COOH}}}}}}\)

Chú ý: Thể tích dung dịch CH₃COOH và thể tích dung dịch NaOH phải cùng đơn vị.

\(\begin{array}{l}{\overline {\rm{V}} _{{\rm{NaOH}}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{25 + 25 + 24,9}}}}{3}{\rm{ = }}\frac{{749}}{{30}}{\rm{ (mL) }}\\{\overline {\rm{V}} _{{\rm{C}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}}{\rm{COOH}}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{5 + 5 + 5}}}}{3}{\rm{ = 5 (mL) }}\\ \Rightarrow {{\rm{C}}_{{\rm{C}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}}{\rm{COOH}}}}{\rm{ = }}\frac{{{{\rm{C}}_{{\rm{NaOH}}}}{\rm{.}}{{\rm{V}}_{{\rm{NaOH}}}}}}{{{{\rm{V}}_{{\rm{C}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}}{\rm{COOH}}}}}} = \frac{{0,1.\frac{{749}}{{30}}}}{5} \approx 0,4993{\rm{ (M)}}\end{array}\)

Bài tập Bài 6

Hợp chất X được dùng nhiều để tổng hợp polymer. Kết quả phân tích nguyên tố cho thấy X có %C = 50%, %H=5,56% (về khối lượng), còn lại là O. Trên phổ đồ MS của X thấy xuất hiện peak của ion phân tử (M⁺) có giá trị m/z=72. Trên phổ IR của X thấy xuất hiện một peak rộng từ 2 500 – 3 200 cm^-1, một peak ở 1 707 cm^-1. Lập luận và dự đoán công thức cấu tạo của X.

Xác định công thức phân tử của X dựa vào % nguyên tố và phân tử khối của X.

Trên phổ IR, peak O-H của nhóm carboxyl trong vùng 2500 – 3000cm^-1, peak C=O của nhóm carboxyl trong vùng 1680 - 1750 cm^-1.

Gọi công thức đơn giản nhất của X là C_xH_yO_z

%O = 100% - (50% + 5,56%) = 44,44%

Ta có:

\(\begin{array}{l}{\rm{x : y : z = }}\frac{{{\rm{\% C}}}}{{{\rm{12}}}}{\rm{ : }}\frac{{{\rm{\% H}}}}{{\rm{1}}}{\rm{ : }}\frac{{{\rm{\% O}}}}{{{\rm{16}}}}\\{\rm{ = }}\frac{{50}}{{{\rm{12}}}}{\rm{ : }}\frac{{5,56}}{{\rm{1}}}{\rm{ : }}\frac{{44,44}}{{{\rm{16}}}} \approx 4,17:5,56:2,78 \approx 1,5:2:1 = 3:4:2\end{array}\)

=> Công thức đơn giản nhất của X là C₃H₄O₂.

=> Công thức phân tử của X có dạng (C₃H₄O₂)_n

Dựa vào kết quả phổ MS của X, phân tử khối của X là 72.

Ta có: (12.3 + 1.4 + 16.2)n = 72 ó 72n = 72 => \({\rm{n = }}\frac{{{\rm{72}}}}{{{\rm{72}}}}{\rm{ = 1}}\)

=> Công thức phân tử của X là C₃H₄O₂.

Vì Trên phổ IR của X thấy xuất hiện một peak rộng từ 2 500 – 3 200 cm^-1, một peak ở 1 707 cm^-1 nên đây lần lượt là peak O-H và C=O của nhóm carboxyl.

=> X là carboxylic acid.

=> Công thức cấu tạo của X là: CH₂=CH-COOH.