Bài 6.14 SBT Hóa 12 - Chân trời sáng tạo: Vì sao (CH3)3N có nhiệt độ sôi thấp nhất trong 3 amine?...

Nhiệt độ sôi của một số chất thể hiện trong biểu đồ:

a) So sánh nhiệt độ sôi của các chất có phân tử khối tương đương.

b) Dựa vào khả năng hình thành liên kết hydrogen của amine, hãy giải thích:

- Vì sao (CH₃)₃N có nhiệt độ sôi thấp nhất trong 3 amine?

- Vì sao CH₃CH₂CH₂NH₂ có nhiệt độ sôi cao hơn CH₃CH₂NHCH₃?

- Vì sao CH₃CH₂CH₂NH₂ có nhiệt độ sôi thấp hơn CH₃CH₂CH₂OH?

Dựa vào tính chất vật lí của amine.

a) Các chất có PTK tương đương (lần lượt là trimethylamine, M = 59; ethylmethylether, M =60, ethylmethylamine, M = 59, propyamine, M = 59, propyl alcohol, M =60) nhưng nhiệt độ sôi rất khác nhau, tăng dần từ trimethylamine (có nhiệt độ sôi nhỏ nhất 3^oC) đến propyl alcohol (có nhiệt độ sôi lớn nhất 97^oC)

b) So với 2 amine CH₃CH₂NHCH₃ và CH₃CH₂CH₂NH₂ thì (CH₃)₃N không hình thành được liên kết Hydrogen liên phân tử, dẫn đến nhiệt độ sôi của (CH₃)₃N sẽ nhỏ hơn.

Nhóm -NH₂ của CH₃CH₂CH₂NH₂ có nhiều Hydrogen linh động nên tạo nên được nhiều liên kết Hydrogen hơn so với nhóm -NH^- của CH₃CH₂NHCH₃

Nitrogen có độ âm điện (3,04) nhỏ hơn Oxygen (3,44) nên nhóm -NH₂ của CH₃CH₂CH₂NH₂ hình thành liên kết Hydrogen kém bền hơn so với liên kết Hydrogen được hình thành nhóm -OH của CH₃CH₂CH₂OH.