Nếu Eo Mn+/M < Eo 2H+ / H2 => tính oxi hóa của Mn+ yếu hơn tính oxi hóa H. Giải chi tiết Câu hỏi Bài tập 1 trang 75 SGK Hóa 12 Cánh diều - Bài 10. Thế điện cực chuẩn của kim loại.
Kim loại M tan được trong dung dịch HCl 1M ở 25oC tạo muối MCln và H2. Hãy so sánh giá trị thế điện cực chuẩn của cặp Mn+/M và 2H+/ H2. Giải thích.
Nếu EoMn+/M < Eo2H+ / H2 => tính oxi hóa của Mn+ yếu hơn tính oxi hóa H+; tính khử của M mạnh hơn tính khử của H2 và ngược lại.
Vì kim loại M tan được trong dung dịch HCl tạo muối MCln và H2 nên có phản ứng oxi hóa – khử xảy ra theo nguyên tắc:
Chất oxi hóa mạnh hơn (H+) + Chất khử mạnh hơn (M) Chất khử yếu hơn (H2) + Chất oxi hóa yếu hơn (Mn+)
Vậy EoMn+/M < Eo2H+/H2.