Bài 4 trang 84 – SGK Hóa Học 8, Đốt cháy 12,4g photpho trong bình chứa 17g khí oxi...

4. Đốt cháy 12,4g photpho trong bình chứa 17g khí oxi tạo thành điphotpho pentaoxit P₂O₅ (là chất rắn, màu trắng).

a) Photpho hay oxi, chất nào còn thừa và số mol chất còn thừa là bao nhiêu ?

b) Chất nào được tạo thành, khối lượng là bao nhiêu ?

Hướng dẫn.

a)

    Số mol photpho : \(n_{P}=\frac{12,4}{31}=\) 0,4 (mol).

    Số mol oxi : \(n_{O}=\frac{17}{32}=\) 0,53 (mol).

Phương trình phản ứng :

                    4P   +     5O₂  ->      2P₂O₅

                   0,4           0,5             0,2 (mol)

Vậy số mol oxi còn thừa lại là :

                  0,53 – 0,5 = 0,03 (mol).

b) Chất được tạo thành là P₂O₅ . Theo phương trình phản ứng, ta có :

 \(n_{P_{2}O_{5}}=\frac{1}{2}n_{P}=\frac{1}{2}.0,4=\) 0,2 (mol).

Khối lượng điphotpho pentaoxit tạo thành là : m = 0,2.(31.2 + 16.5) = 28,4 gam.