Bài 6. Tính theo phương trình hóa học trang 28, 29, 30 Khoa học tự nhiên 8 Kết nối tri thức: Mở đầu: Bằng cách nào để tính được lượng chất tham gia và lượng chất sản phẩm trong...

Câu hỏi trang 28

Dựa vào kiến thức ở bài tính theo phương trình hoá học để trả lời câu hỏi

Dựa vào phương trình hoá học, khi biết lượng một chất đã phản ứng hoặc lượng chất tạo thành tính được lượng các chất còn lại.

Câu hỏi trang 29

Áp dụng công thức tính thể tích khí ở 25°C, 1 bar

V = n x 24,79

Theo phương trình ta thấy tỉ lệ n_H2 : n_Zn = 1: 1

• n_Zn = n_H2 = 0,01 mol

Vậy thể tích H₂ ở 25°C, 1 bar là: 0,01 x 24,79 = 0,2479 lít

dựa vào phương pháp tính số mol theo phương trình hoá học

Ta có n MgSO₄ = 0,02 mol

Theo phương trình hoá học ta có 1 mol Mg phản ứng sinh ra 1 mol MgSO₄ và 1 mol H₂

Vậy 0,02 mol MgSO₄ sinh ra cũng sẽ có 0,02 mol H₂ được sinh ra sau phản ứng

• V H₂ = 0,02 x 24,79 = 0,4958 mol

Phương pháp giải:

Dựa vào khái niệm về hiệu suất và cách tính hiệu suất

Khi nhiệt phân 1 mol KClO₃ thì thu được số mol O₂nhỏ hơn 1,5 mol.

Để thu được 0,3 mol O₂ thì cần số moi KClO₃ lớn hơn 0/2 mol.

Câu 3

Phương pháp giải:

Dựa vào công thức tính hiệu suất của phản ứng kết hợp với công thức tính số mol và khối lượng của chất.

: Số mol Calcium carbonate

nCaCO₃ = 10/100 = 0,1 mol

Phản ứng nung CaCO₃ được xảy ra như sau:

CaCO₃ -> CaO + CO₂

_nCaCO3 = n_CaO = 0,1 mol. Vì hiệu suất phản ứng 80% nên n_CaO = 0,1.80% = 0,08 mol

m _{vôi sống} (CaO) = 0,08 . 56 = 4,48g