Bài 8.11 Vở thực hành Khoa học tự nhiên 8: Cho 10g hỗn hợp X gồm 2 kim loại Mg và Cu vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc, còn lại 6...

Cho 10g hỗn hợp X gồm 2 kim loại Mg và Cu vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc, còn lại 6,4g kim loại không tan

a) Xác định thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp X

b) Tính thể tích H₂ thoát ra (ở 25C, 1 bar)

Dựa vào tính chất của hydrochloric acid

a) Vì Cu không tác dụng với HCl nên m_{kim loại không tan} = m_Cu = 6,4g

m_Mg = 10 – 6,4 = 3,6g

\(\% {m_{Cu}} = \frac{{6,4}}{{10}}.100 = 64\% \) %m_Mg = 100% - 64% = 36%

b) Mg +2HCl -> MgCl₂ + H₂

n_Mg = 3,6 : 24 = 0,15 mol -> n_H2 = 0,15 mol

V_H2 = 0,15. 24,79 = 3,7185 (l)