Lời giải bài tập, câu hỏi Bài 8.11 - Bài 8. Acid - Vở thực hành Khoa học tự nhiên 8.
Câu hỏi/bài tập:
Cho 10g hỗn hợp X gồm 2 kim loại Mg và Cu vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc, còn lại 6,4g kim loại không tan
a) Xác định thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp X
b) Tính thể tích H2 thoát ra (ở 25C, 1 bar)
Dựa vào tính chất của hydrochloric acid
a) Vì Cu không tác dụng với HCl nên mkim loại không tan = mCu = 6,4g
mMg = 10 – 6,4 = 3,6g
\(\% {m_{Cu}} = \frac{{6,4}}{{10}}.100 = 64\% \) %mMg = 100% - 64% = 36%
b) Mg +2HCl -> MgCl2 + H2
nMg = 3,6 : 24 = 0,15 mol -> nH2 = 0,15 mol
VH2 = 0,15. 24,79 = 3,7185 (l)