Bài 11. Luyện tập: Bảng tuần hoàn. Sự biến đổi cấu hình electron nguyên tử và tính chất của các nguyên tố hóa học

a) So sánh tính phi kim của Si (Z =14) với AI (Z = 13) và p (Z = 15).

Cho 5,05 gam hỗn hợp hai kim loại nhóm IA và thuộc hai chu kì liên tiếp vào nước (dư), thu được 1,68 lít khí hiđro (đktc) và dung dịch B. Tìm tên hai kim loại và khối lượng chất t

Cho 39,6 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của hai kim loại đứng kế tiếp nhau trong nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HC1, thu được 6,72 lít khí \(CO_2\) (đktc)ề Xác định hai kim lo

Một nguyên tố X ở nhóm VIA, chu kì 3.

Nguyên tố X (thuộc nhóm A), có cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử là 3s23p6

Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (Z = 13), Si (Z = 14), P (Z = 15), S (Z = 16), C1 (Z = 17).

Be (Z = 4), Mg (Z = 12), Ca (Z = 20), Sr (Z = 38),

Các nguyên tố thuộc các nhóm B (từ IB đến VIIIB) có mặt trong các chu kì nhỏ không ?

 Trong tự nhiên, nguyên tố bo có 2 đồng vị: \({}^{11}B\), nguyên tử khối coi là bằng 11, thành phần 80,1% ; \({}^{10}B\), nguyên tử khối coi là bằng 10, thành phần 19,9%. Hãy tính

2.63. Trong các nguyên tố sau, nguyên tử của nguyên tố có bán kính lớn nhất là