Bài 12. Liên kết ion – Tinh thể ion

Ba nguyên tử X, Y, Z có tổng điện tích hạt nhân bằng 16, nguyên tử X nhiều hơn nguyên tử Y một e. Tổng số e trong ion (\(YX_3)^-\) là 32. Xác định X, Y, Z.

Hãy cho biết tính chất chung của các hợp chất ion.

 Dãy gồm các ion \(X^+\),\(Y^-\) và nguyên tử M đều có cấu hình electron \(1s^22s^22p^6\). Xác định X, Y và M.

Hãy so sánh cấu hình electron của các anion đó với cấu hình electron nguyên tử của Ar và cho nhận xét. 

b)Hãy cho biết thế nào là liên kết ion và bản chất lực liên kết ion là gì ?

a) Tại sao các hợp chất ion lại thường tồn tại ở trạng thái tinh thể ?

So sánh cấu hình electron của các cation đó với cấu hình electron nguyên tử của He và cho nhận xét.

So sánh cấu hình electron của các cation đó với cấu hình electron nguyên tử của Ar và cho nhận xét.

Trong hai loại nguyên tố là kim loại và phi kim thì loại nguyên tố nào dễ nhận electron, loại nguyên tố nào dễ nhường electron ? Cho thí dụ.

Hãy cho biết tại sao các nguyên tử kim loại lại có khuynh hướng nhường electron để trở thành các ion dương ?