Bài 10 trang 139 - SGK Hóa Học 10, Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO2 vào 250 ml dung dịch NaOH 1M...

10. Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO₂ vào 250 ml dung dịch NaOH 1M.

a) Viết các phương trình hóa học của các phản ứng có thể xảy ra.

b) Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng.

Lời giải.

\(n_{SO_{2}}=\frac{12,8}{64}=0,2\) (mol), \(n_{NaOH}=\frac{1.250}{1000}=0,25\) (mol).

a) Phương trình hóa học của phản ứng.

SO₂   +   NaOH   ->   NaHSO₄

 x                x            x (mol)

SO₂  +  2NaOH   -> Na₂SO₃  +  H₂O

 y          2y                y 

Như ta đã biết :

      1  ≤ \(\frac{n_{NaOH}}{n_{SO_{2}}}\)  ≤ 2  ;    1 ≤ \(\frac{0,25}{0,2}\)  ≤ 2 

\(\left\{\begin{matrix} x+y=0,2 & \\ x+2y=0,25& \end{matrix}\right.\). Giải ra ta có : x = 0,15, y = 0,05

\(m_{NaHSO_{3}}=\) 0,15.104 = 15,6 (gam) ;       \(m_{Na_{2}SO_{3}}=\) 0,5 . 126 = 6,3 (gam).