Bài 9 trang 90 sgk Hóa 10, Bài 9. Cân bằng các phương trình phản ứng oxi hoá - khử sau đây bằng phương pháp thăng bằng electron và cho biết chất khử, chất oxi hoá ở mỗi phản ứng...

Bài 9. Cân bằng các phương trình phản ứng oxi hoá - khử sau đây bằng phương pháp thăng bằng electron và cho biết chất khử, chất oxi hoá ở mỗi phản ứng :

a) Al + Fe₃O₄ ⟶ Al₂O₃ + Fe

b) FeSO₄ + KМNО₄ + H₂SO₄ ⟶ Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

c) FeS₂ + O₂  ⟶ Fe₂O₃ + SO₂          

d) KClO₃ ⟶ KCl + O₂

e) Cl₂+ KOH $\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow$ KCl + KClO₃ + H₂O.

Cân bằng các phương trình oxi hoá - khử sau:

a) 8Al + 3Fe₃O₄ ⟶ 4Al₂O₃ + 9Fe

$\left. \matrix{2{\rm{A}}{l^0} - 2.3{\rm{e}} \to {\rm{2A}}{l^{ + 3}} \hfill \cr 3F{{\rm{e}}^{ + {8 \over 3}}} + 3.{8 \over 3}e \to 3F{{\rm{e}}^0} \hfill \cr} \right|\matrix{{ \times 4} \cr { \times 3} \cr}$ 

b) 10FeSO₄ + 2KМNО₄ + 8H₂SO₄ ⟶ 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

$\left. \matrix{2F{{\rm{e}}^{ + 2}} - 2{\rm{e}} \to 2F{{\rm{e}}^{ + 3}} \hfill \cr M{n^{ + 7}} + 5{\rm{e}} \to M{n^{ + 2}} \hfill \cr} \right|\matrix{{ \times 5} \cr { \times 2} \cr}$ 

c) 4FeS₂ + 11O₂  ⟶ 2Fe₂O₃ + 8SO₂↑

$\matrix{ F{{\rm{e}}^{ + 2}} - 1{\rm{e}} \to F{{\rm{e}}^{ + 3}} \hfill \cr 2{{\rm{S}}^{ - 1}} - 2.5{\rm{e}} \to 2{{\rm{S}}^{ + 4}} \hfill \cr}$

$\left. \matrix{Fe{S_2} - 11e \to F{e^{ + 3}} + 2{S^{ + 4}} \hfill \cr O_2^0 - 2.2e \to 2{O_2} \hfill \cr} \right|\matrix{{ \times 4} \cr { \times 11} \cr}$ 

d) 2KClO₃ ⟶ 2KCl + 3O₂↑

$\left. \matrix{C{l^{ + 5}} + 6e \to Cl \hfill \cr 2{O^{ - 2}} - 2.2e \to {O_2} \hfill \cr} \right|\matrix{{ \times 2} \cr { \times 3} \cr}$

e) 3Cl₂ + 6KOH $\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow$  5KCl + KClO₃ + 3H₂O.

$\left. \matrix{Cl_2^0 - 10e \to 2C{l^{ + 5}} \hfill \cr Cl_2^0 + 2e \to 2C{l^{ - 1}} \hfill \cr} \right|\matrix{{ \times 1} \cr { \times 5} \cr}$