Bước 1: So sánh điện tích nguyên tử của các nguyên tố. Hướng dẫn giải Bài 3.6 - Ôn tập chương 3 trang 42, 43 - SBT Hóa 10 Chân trời sáng tạo.
Câu hỏi/bài tập:
Lithium fluoride (LiF) và sodium chloride (NaCl) đều là các hợp chất ion. Dự đoán nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy của chất nào cao hơn. Giải thích.
- Bước 1: So sánh điện tích nguyên tử của các nguyên tố
- Bước 2: So sánh bán kính nguyên tử của các nguyên tố/ Khoảng cách giữa các hạt nhân
- Bước 3: Dựa vào nhận xét
Advertisements (Quảng cáo)
- Ion F- có điện tích bằng Cl-
- Ion Li+ có điện tích bằng Na+
- Bán kính nguyên tử F < bán kính nguyên tử Cl
- Bán kính nguyên tử Li < bán kính nguyên tử Na
=> Độ dài liên kết giữa LiF sẽ ngắn hơn độ dài liên kết giữa NaCl
=> nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy của LiF cao hơn NaCl