Ôn tập chương 7 trang 83, 84 SBT Hóa 10 Chân trời sáng tạo: Cấu hình electron nào của nguyên tử halogen?...

7.1

Cấu hình electron nào của nguyên tử halogen?

A. 1s²2s²2p⁶.

B. 1s²2s²2p⁶3s².

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁷.

Dựa vào các nguyên tử halogen thuộc nhóm VIIA -> Có 7 electron ở lớp ngoài cùng

- Đáp án: C

7.2

Dung dịch AgNO₃ không tác dụng với dung dịch.

A. NaI.

B. NaF.

C. NaCl.

D. NaBr

Dựa vào tính tan của các muối halide với ion Ag⁺

- Đáp án: B

- Giải thích: Do AgF là một muối tan

7.3

Phương trình hoá học nào viết sai?

A. Br₂ + Cu → CuBr₂

B. 2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂

C. NaBr + AgNO₃ → AgBr + NaNO₃

D. Cl₂ + Fe → FeCl₂

A. Tính oxi hóa của Br₂

B. Tính acid của HCl

C. Tính tan của muối Br^-

D. Tính oxi hóa của Cl₂

- Đáp án: D

- Giải thích: Cl₂ có tính oxi hóa mạnh, sẽ oxi hóa Fe từ 0 lên Fe có số oxi hóa +3

3Cl₂ + 2Fe → 2FeCl₃

7.4

Nước chlorine có tính tẩy màu là do:

A. HCl có tính acid mạnh.

B. Cl₂ vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá.

C. HClO có tính oxi hoá mạnh.

D. Cl₂ có tính oxi hoá mạnh.

Dựa vào thành phần có trong nước chlorine và tính oxi hóa của các thành phần có trong nước chlorine

- Ta có: Cl₂ + H₂O HCl + HClO

- Trong thành phần của nước chlorine, HClO là một chất có tính oxi hóa mạnh

=> Đáp án: C

7.5

Halogen không có tính khử là

A. fluorine.

B. bromine.

C. iodine.

D. chlorine.

- Fluorine chỉ có tính oxi hóa

- Chlorine, Bromine và Iodine vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

- Đáp án: A, do fluorine có độ âm điện lớn nhất nên trong hợp chất, fluorine luôn có số oxi hóa -1 => Chỉ mang tính oxi hóa

7.6

Phương trình hoá học của 2 phản ứng như sau:

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Br₂ + 2NaI → 2NaBr + I₂

So sánh tính khử của các ion halide qua 2 phản ứng. Giải thích

Dựa vào tính chất trong phản ứng oxi hóa khử:

Chất khử mạnh + Chất oxi hóa mạnh ” Chất oxi hóa yếu + Chất khử yếu

- Trong phản ứng: \(\mathop {C{l_2}}\limits^0 + 2Na\mathop {Br}\limits^{ - 1} \to 2Na\mathop {Cl}\limits^{ - 1} + \mathop {B{r_2}}\limits^0 \) ta có ion Br^- là chất khử

=> Tính khử: Br^- > Cl^-

- Trong phản ứng: \(\mathop {B{r_2}}\limits^0 + 2Na\mathop I\limits^{ - 1} \to 2Na\mathop {Br}\limits^{ - 1} + \mathop {{I_2}}\limits^0 \) ta có ion I^- là chất khử

=> Tính khử: I^- > Br^-

=> So sánh tính khử của các ion halide: I^- > Br^- > Cl^-

7.7

Ghi hiện tượng vào các ô trống trong bảng và viết phương trình hoá học của phản ứng (nếu có).

- Tính oxi hóa của các halogen giảm dần theo thứ tự: F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂

- Nước chlorine có tính oxi hóa mạnh

Các phương trình xảy ra:

Cl₂ + 2KBr -> 2KCl + Br₂

Cl₂ + 2KI -> 2KCl + I₂

Cl₂ + H₂O HCl + HClO (HClO có tính oxi hóa mạnh làm mất màu hoa hồng)

7.8

Chlorine tạo được các acid có oxygen trong thành phần phân tử. Tên và công thức của các acid có oxygen của chlorine theo bảng.

Acid có hậu tố -ous thì tạo muối có hậu tố -ite; acid có hậu tố -ic tạo muối có hậu tố -ate; acid có mức oxi hoá của nguyên tố trung tâm thấp nhất có tiền tố hypo- acid có mức oxi hoá của nguyên tố trung tâm cao nhất có tiền tổ per-. Áp dụng quy tắc trên, đọc tên các chất sau: HBrO; HBrO₂; HBrO₃; HBrO₄; NaBrO: KBгO₂; KBrO₃ và KBгO₄.

7.9

Nghiền mịn 10 g một mẫu đá vôi trong tự nhiên, hoà tan trong lượng dư dung dịch HCl thu được 4 g khí carbonic. Tính hàm lượng calcium carbonate trong mẫu đá vôi.

- Tính số mol khí carbonic -> số mol calcium carbonate phản ứng -> Tính hàm lượng calcium carbonate trong mẫu đá vôi

- Có \({n_{C{O_2}}} = \frac{4}{{44}} = 0,091\)mol

- Ta có phương trình:

CaCO₃ + 2HCl -> CaCl₂ + CO₂ + H₂O

0,091